[A+] 금속의 이온화 경향성
![[A+] 금속의 이온화 경향성-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/1219/1218179-0001.gif)
![[A+] 금속의 이온화 경향성-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/1219/1218179-0002.gif)
![[A+] 금속의 이온화 경향성-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/1219/1218179-0003.gif)
![[A+] 금속의 이온화 경향성-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/1219/1218179-0004.gif)
![[A+] 금속의 이온화 경향성-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/1219/1218179-0005.gif)
분야
hwp2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
Pb(NO3 )2 + Mg, CuSO4 + Fe실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타낸다.
2. 실험 원리
➀ 산화 환원 반응 : 물질간의 전자의 이동을 산화환원 반응이라고 한다.전자를 잃은 쪽과 전자를 얻은 쪽이 동시에 생기게 된다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하면서 “산화되었다.”라고 하며 전자를 얻은 쪽은 산화수가 감소하면서 “환원되었다.”라고 한다.즉 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나며 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
산화 환원 반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때 전하량이다. 결합반응에서 상대적으로 전자를 빼앗기면 전하가 양의 수치로 가기 때문에 산화수 값이 증가하고 반대로 상대적으로 전자를 얻게 되면 전하가 음의 수치로 가기 때문에 산화수 값이 감소하게 된다.
산화환원반응은 산소에 의한 산화환원반응과 전자의 이동에 의한 산화환원반응으로 나누어 볼 수 있다. 산화는 산소를 얻고 수소를 잃거나 전자를 잃어버리는 것을 말한다. 환원은 산소를 잃고 수소를 얻거나 전자를 얻는 것을 말한다. 이 실험에서는 전자의 이동에 의한 산화환원반응을 보인다.
➁ 금속의 이온화 경향성 : 금속의 이온화 경향성이란 금속 원자가 산화되어 양이온이 되려는 상황이다. 주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 가진다. 금속성이 크다는 것은 원자가 전자를 쉽게 잃고 양이온으로 쉽게 변화된다. 또한 금속의 이온화 경향성이 크다는 것은 부식 및 변색되거나 산화되기도 쉽다는 것을 의미한다. 다른 물질로부터 분리하는데 많은 에너지가 소모된다는 것을 의미하기도 하며, 환원성이 높아 강한 환원제로 작용할 수 있다는 것을 뜻한다. 화학반응에서 반응성이 큰 금속과 반응성이 작은 금속의 이온 사이에
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