![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0001.gif)
![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0002.gif)
![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0003.gif)
![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0004.gif)
![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0005.gif)
![[분석화학] 미지시료 전위차 적정-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/213/212318-0006.gif)
분야
hwp2. 실험 개요
3. 실험의 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험순서
6. 주의사항
7. 결과처리
미지시료 안에 들어있는 Cl-와 I- 양을 전위차 적정을 통해 알아낸다.
2. 실험 개요
․ 두 물질의 혼합물을 적정할 때 Ksp가 작은 물질(용해도가 작은 물질)이 먼저 침전되는 원리를 이용하여 두 물질을 적정한다.
․ 침전이 진행될 때 pH meter를 이용해서 기준전극과 지시전극간의 전위차를 측정한다.
․ 이를 적정곡선으로 그려 2개의 종말점을 찾아내어 미지시료안의 KCl과 KI의 양을 구한다.
3. 실험의 원리
*용어정리*
1) 침전 : 용액으로부터 고체가 생기는 반응으로 용해반응의 역반응
물질이 침전되는 것은 반응지수(Q)와 용해도곱 상수(Ksp)를 비교해 보면 알 수 있다.
2) 용해도 : 주어진 온도에서 일정량의 용매에 녹는 물질의 양
3) 용해도곱 상수 : 물에 조금 녹는 이온성 고체의 용해에 관한 평형상수 K
Ex) AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
K = [Ag+][Cl-] = Ksp
용해도곱 상수가 클수록 용해가 잘된다.
가. 전극
1) 지시전극 (Indicator electrode)
측정하고자 하는 화학종의 활동도(농도)에 따라 그 전극전위가 변하는 전극. 지시전극의 전위는 공존하는 다른 이온의 방해를 받지 않고 측정하고자 하는 물질의 활동도만으로 빠르고 재현성 있게 결정되어야 한다.
