[화학공학]회분식 반응기속도 상수 결정 예비레포트

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레포트 > 공학계열
2009.04.24
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소개글

[화학공학]회분식 반응기속도 상수 결정 예비레포트에 대한 자료입니다.

1장. 실험목적

2장. 이론적 배경

3장. 실험기구 및 시약

4장. 실험내용 및 방법

5장. 참고문헌 및 방법

본문내용

1장. 실험목적
화학반응속도는 반응계의 온도, 압력, 조성, 촉매 등의 반응조건에 따라 변화하는데, 이 중 반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위하여 Ethyl acetate의 hydroxide에 의한 검화반응(sponification)을 여러 온도에서 행하여 각 온도에서의 반응속도 상수를 비교한다.

2장. 이론적 배경
1). 반응속도
화학 반응이 일어날 때 반응물과 생성물의 농도는 시간에 따라 변화한다. 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가한다. 반응속도는 다음과 같이 정의 된다.

반응속도 = (단위 : mol/Lㆍs)

따라서 반응물질의 농도가 진할수록 반응속도는 빨라진다.
반응물질의 농도증가 → 단위 부피 속의 입자의 수가 증가
→ 충돌횟수 증가 → 반응속도 빨라짐

반응식을 라고 한다면...

또한 (k, m, n은 실험에 의하여 결정)로 나타낼 수 있다.
․k : 반응속도상수
․[A], [B] : 각각 A, B의 농도
․반응차수 : 반응물 농도의 지수의 합. m+n

2). 0차 반응
반응속도가 반응물의 농도와 무관한 경우이다.
반응식을 라 하면, 양변을 적분하면

[A]와 t가 직선관계이고 그 기울기는 -k이다.

3). 1차 반응

반응속도가 한 반응물의 속도에만 비례하는 경우이다. 반응식을 이라 하면,
양변적분하면

참고문헌

․화학공정실험(2008 부산대학교 화학공학과)
․물리화학실험, 이문득 저, 자유아카데미
․일반화학1, 일반화학교재연구회, 자유아카데미
․Chemical Reaction Engineering 4nd ed, H, Scott Fogler
․http://100.naver.com

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