분야
hwp1. 실험 순서
2. 실험 결과
3. 고 찰
★패러데이의 법칙(전기분해 법칙)
★패러데이상수
★전압 전류 저항 전력 시강의 관계성
우선 여기에서 실수를 한 것 같다. 실험과정 1)에서 황산구리 0.1M 250ml를 만들어야 하는데, 6.3g을 넣으면 0.1578M이 되어 버린다. 황산구리는 purity99%를 사용한 것이라서 이 값은 거의 변함이 없을 것이다.
실험 결과를 구하기 위해서는 패러데이의 법칙, 패러데이상수, 전압 전류 저항 전력 시간의 관계성 그리고 당량의 개념을 알아야 한다.
★패러데이의 법칙(전기분해 법칙)
전해질용액을 전기분해 할 때 ① 전극에서 석출(析出)하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량(當量)의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의해 분해 되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류 ·농도 등에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량, 원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 당량이라 한다.
★패러데이상수
