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분야
hwpⅡ. 황산과 황산화물
Ⅲ. 황산과 황산구리
1. 화분 안쪽 모든 부위에 페인트칠하기
2. 지상 부와 지하 부의 생장비교
1) 지상, 지하 부의 생장비교
2) 결과
3. 측근수와 부위별 뿌리 길이 비교
1) 측근수와 부위별 뿌리 길이 비교
2) 결과
Ⅳ. 황산과 황산철
Ⅴ. 황산과 황산공업
Ⅵ. 황산과 아황산가스
참고문헌
화학식 H2SO4인 물질, 또는 그 수용액. 후자를 말하는 경우가 많다. 전자에 삼산화황을 녹인 것을 발언 황산이라 한다. 또 수용액의 경운 정확한 구별이 잇는 것은 아니지만 90% 이상이 진한 황산이다. 시판되는 진한 황산은 보통 동도가 96%, 비중 1.84, 36N이다.
황산의 성질을 살펴보면, 순수한 황산은 부색으로 점성이 있는 기름 같은 액체이다. 겨울철에는 결정화 한다. 녹는점 10.4℃, 비중1.84이다. 많은 부기물 및 유기물을 녹이며, 가열하면 290℃에서 부해하기 시작하여 삼산화황을 발생한다. 317℃에서 끓기 시작하여 공비 혼합물(98.54% 수용액)이 된다. 순황산(100%황산) 및 진한 황산은 물과의 친화력이 강하여 혼합하면 강하게 발열한다. 또 물과 강하게 결합할 뿐만 아니라 강력한 탈수작용이 있어, 다른 여러 가지 화합물로부터 산소와 수소를 빼앗기 때문에 각종 건조제․탈수제로 사용되며, 설탕이나 섬유 등에 황산을 작용시키면 탈수되어 탄소가 유리된다. 진한 황산은 저온에서는 산화작용이 강하지 않지만 가열하면 강한 산화 작용을 나타낸다. 황산수용액, 즉 보통 말하는 황산은 무색의 용액으로 강한 이 염기산 이다.
아연․철․마그네슘 알루미늄 등의 각종금속은 묽은 황산에 녹아서 수소를 발생하고 황산염을 만든다. 진한 황산은 낮은 온도에서는 이들 금속과 반응하지 않지만 가열하면 이산화황을 발생사고 황산염을 만든다. 또한 각공 유기화물, 특히 방향족 화합물과 반응하여 술폰산을 만든다. 황산이온의 존재는 염화바륨을 가할 때 흰 앙금이 생기므로 검출할 수 있다. 일반적으로 접촉식으로 만든 것은 98%이상으로 농도가 높고 무색인 것이 얻어지지만, 탑산 등에서는 셀렌․유기물 등으로 인해서 붉은 보라색 또는 흑갈색을 띠며 농도는 57~59보메도로 상당히 묽다. 이들 묽은 황산은 운반이나 부식 등의 이유 때문에 65보메도까지 농축시켜 과인산석회나 황산암모늄의 제조나 철의 녹 제거 등에 사용된다.
․ 이건호 외 1명, 해양에서 황산화물 오염 규제에 대한 소고, 한국해양환경공학회, 2008
․ 이상복, 황산공업, 한국화학공학회, 1983
․ 이영란 외 3명, 시설 내 아황산가스에 의한 난의 피해 증상, 한국화훼산업육성협회, 2009
․ 한상준, 황산구리 결정 만들기 실험의 개선에 관한 연구, 진주교육대학교, 2005
․ 황보경, 서울지역 아황산가스 농도의 지리적 분포에 관한 연구, 건국대학교, 1994
