![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0001.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0002.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0003.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0004.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0005.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0006.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0007.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-8](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0008.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-9](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0009.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-10](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0010.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-11](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0011.gif)
![[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지-12](http://images.happyhaksul.com/thumb/676/675499-0012.gif)
분야
hwp2. 실험 목적 : 산화․환원 반응을 이용한 화학전지의 원리를 알고 금속판을 이용하여
전지를 구성해 본다.
3. 실험 기구 및 시약 조사
(1) 실험 기구
- 아연판, 구리판, 염다리, 구리도선(50Cm), 직류전도계(0.1V), 사포,
(2) 실험 시약
① 1M Zn(NO3)2 (M.W=297.69)
- 297.47×0.1 = 29.747 100mL 메스플라스크에 Zn(NO3)2 29.747g을 넣고
증류수를 표선까지 채운다.
② Cu(NO3)2 (M.W=187.56)
- 2가의 구리인 질산구리(Ⅱ)만이 알려져 있다. 20.5℃ 이하에서는 구수화물이, 20.5∼24.5℃에서는 육수화물, 24.5℃ 이상에서는 삼수화물이 얻어진다. 육수화물·삼수화물은 모두 조해성(潮解性)이 있는 청색 결정이다. 물·에탄올에 잘 녹는다. 삼수화물에 진한 질산과 오산화이질소를 가하면 백색 또는 녹백색을 띤 무수물이 얻어진다. 산화구리 또는 탄산구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면 수화물이 얻어진다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 잃고 염기성으로 된다.
③ KCl (녹는점 776℃, 끓는점 1500℃, 비중 1.989)
- 순수한 것은 조해성이 없으나 알칼리 토류염을 함유하므로 흡습성이 있으며 물에 잘 녹고, 용해도는 20℃에서 물 100g에 34.0g이다.
④ 염다리(Salt Bridge)
- 물 150mL에 45g의 KCl과 5.5g 한천을 녹여 용액이 맑아질 때까지 가열한 뒤 용액을 U자관에 붓고 식혀서 만든다. 포화 KCl 용액에 보관한다.
