증기압력 이라고 한다.
(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
용매에 “ 비휘발성 ” 용질이 녹아있다는 것은 용액 위의 용질의 증기압력은 거의 무시할 수 있다는 것을 의미한다. 그러나 용매의 증기압은 0 이 아니며 일정한 온도에서 용액의 조성에 대한 증기압을 연구할 수 있다.
증기압력 이라고 한다.
(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
용매에 “ 비휘발성 ” 용질이 녹아있다는 것은 용액 위의 용질의 증기압력은 거의 무시할 수 있다는 것을 의미한다. 그러나 용매의 증기압은 0 이 아니며 일정한 온도에서 용액의 조성에 대한 증기압을 연구할 수 있다.
이 식은 어떤 온도에서의 섞이지 않는 혼합물의 전 증기압은 각 성분들 가운데 가장 휘발성인 물질의 증기압보다 언제나 높다는 사실을 보여주며 서로 섞이지 않는 혼합물의 끓는점은 혼합물 성분 중 가장 낮은 끓는점을 가진 성분의 끓는점보다 낮은 온도에서 끓게 된다는 사실을 말해준다.
예를 들
(1) Raoult의 법칙
Raoult은 비휘발성 용질이 녹아있는 몇 가지 용액에서 용매 몰분율에 대한 용매 증기압을 도시하면 거의 직선에 가깝다는 것을 실험을 통해 발견하였다. 즉, 용액의 증기압은 용매의 몰분율에 직접적으로 비례한다는 법칙으로 총괄성의 근거가 되었다.
P(용액) = X(용매) × P(
저온상태에서 진공이 형성되면 고체 얼음이 액체 물의 상태를 거치지 않고 직접 기체인 수증기로 상변화 하는 과정 및 반대의 과정을 의미한다. 융해 곡선상에서는 얼음과 물이 공존하고 증기압 곡선상의 점에서는 물과 수증기가 공존하므로 두 곡선이 만나는 교점 즉, 물의 3중점에 해당하는 상태에서
CAVITATION
- 정의
- 원인
CAVITY
일정한 속도의 액체가 면적이 작은 부위(수축부 Vena Contracta)를 지날 때 유체의 속도(V)는 빨라지고 압력(P)은 떨어진다, 이때 액체압력이 그 액체의 증기압(Pv)보다 낮아지면 기포가 발생 Vapor 상태가 되는데 이것을 Cavity라 한다.........
- 방지대책
- NPSH(Net Positive Suct
1. Title
액체 - 증기 평형(Vapor - Liquid Equilibrium)
2. Purpose
함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.
3. Principle
이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult's 법칙을 만족한다.
Raoult's 법칙
기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과
증기압을 보이므로, 수증기와 물질의 증기압의 합이 대기압과 같아지면 유출하므로, 그 물질의 끓는점보다 낮은 온도에서 물과 함께 유출시킬 수가 있다. 보통의 증류법으로는 분해할 염려가 있는 유기물이나, 끓는점보다 저온이라도 상당히 높은 증기압을 갖는 유기화합물 등의 분리·정제에 이용된
증기압 곡선상의 점에서는 물과 수증기가 공존하므로 두 곡선이 만나는 교점 즉, 물의 3중점에 해당하는 상태에서는 물의 고체, 액체, 기체의 3상태가 모두 공존함 셈이된다. 중요한 것은 3중점 이하의 압력에서는 어떠한 물질도 액체상태로 존재할 수 없다는 것이다. 또 고체와 기체상태를 서로 구분하
증기압은 (+)편차를 갖는 경우와 (-)편차를 갖는 경우가 있는데 (+) 편차를 갖는 경우에는 순수한 성분의 끓는 온도보다 두 성분의 증기압의 합이 순수한 성분들의 증기압보다 더 커서, 더 낮은 끓는 온도를 갖으며, (-) 편차를 갖는 경우에는 반대의 경우로 더 높은 온도를 갖는다.
최대 끓는점 공비혼합