증기압의 정의
- 액체의 증기압은 평형상태에서 증기에 의해 액체에 가해지는 압력
- 증기압은 액체 온도의 함수이고 일반적으로 대기압(atm)으로 측정
․1atm = 760mHg = 760torr = 1.0133×105Pa
- 증기압은 온도에 따라 크게 변한다.
- 이상적인 이원 액체 혼합물의 경우 평형은 Raoult's 법칙을 따른다.
Pa
증기압으로 액체의 한 특성이며, 증기압은 온도에 따라 급격히 증가한다. 증기압이 1atm과 같아지는 온도를 그 액체의 정상끓는점(normal boiling point)이라고 하며, Tb로 나타낸다. 어떤 고체는 휘발성이 매우 커서 상온에서도 측정할 수 있을 정도의 증기압을 나타낸다. 고체의 증기압이 그 고체의 녹는점보
Ⅰ. 측정과 진동측정
1. 실험 기구
큰 볼록렌즈, 작은 볼록렌즈, 거울, B/S, Detector, 반도체 레이저 발생장치, Digital Oscilloscope 등은 공통
Function Generator(F/G) : Z0 = 50Ω, 일정한 주파수를 발진
AMP : F/G에서 발진된 진동을 증폭하여 스피커로 출력
라텍스 막 진동을 이용한 스피커 탈부착 가능한 음파 진동
“비휘발성(Nonvolatile)"이란 용액 내 용질의 증기압이 거의 무시할 정도라는 것을 의미한다. 한 예로 설탕(사탕수수)의 수용액을 들 수 있는데, 이 경우 설탕 수용액 내 설탕 자체의 증기압은 거의 0이다.
온도가 일정한 경우 용매의 증기압은 0이 아니며 용액의 조성에 따라 변한다. 용매의 몰분율(X1)이
(4) 라울의 법칙
액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 증기압에 용액 중에 존재하는 2성분의 몰분율을 곱한 것과 같다. 이것을 Raoult의 법칙이라 한다. 지금 순수한 두 성분 의 증기압을 각각 라 하고, 액체 중의 저비점성분 의 몰분율을 라 하
(3.2)
식(3.2)에서 보면 희박용액에 대하여 농도 C2는 용해된 물질의 몰 분율에 비례한다.
식(3.2)이 Henry의 법칙으로 자주 이용된다.
⑥ 증기압곡선과 휘발도
- Raoult의 법칙에 따르는 이상용액은 용약을 구성하는 분자들 간의 인력이 비슷한 경우로써 벤젠-톨루엔 계, 메탄올-에탄올 계 등이 이에 해당
CAVITY
일정한 속도의 액체가 면적이 작은 부위(수축부 Vena Contracta)를 지날 때 유체의 속도(V)는 빨라지고 압력(P)은 떨어진다, 이때 액체압력이 그 액체의 증기압(Pv)보다 낮아지면 기포가 발생 Vapor 상태가 되는데 이것을 Cavity라 한다. 이 기포는 다시 압력이 상승함에 따라서 밸브Trim 이나 Body 내벽에서
점유율 But! 높은 성장률
다른 물산업 시장에 비해 해외 진출 가능성 ↑↑
해수 담수화 기술 현황
역삼투압법(Reverse Osmosis)
증발법(Distillation)
다단플래쉬방식(MSF; Multiple-Stage Flash Distillation)
다중효용법(MED; Multi Effect Distillation)
증기압축법(VCD; Vapor Compression Distillation)
전기투석법(Electrodialysis)
1번 . 강우가 될 수 있는 물의 양 구하기.
흔히 우리가 1000mb라고 하는 현재의 기압 P는 건조공기의 압력(Pd)과 수증기의 압력(증기압 e; Vapor pressure)의 합이다.
0 Dalton의 분압법칙 : 현재의 기압(P) = 건조공기의압력(Pd) + 수증기의 압력(e)
0 비습(比濕 q ; Specific Humidity) : 습윤공기 1kg속에 들어 있는 수증