확산 성분을 고농도 쪽에 계속해서 공급하고 저농도 쪽에서 제거하면서 농도기울기를 유지하면 확산 성분은 정상상태의 흐름을 갖게 된다. 이것은 여러 물질전달 조작의 특성이다. 예를 들면 충전탑에서 물에 흡수시켜 기체로부터 암모니아를 제거하는 경우, 충전탑의 각 지점에서 기상의 농도기울기
확산이란 하나의 개별 성분이 물리적인 영향을 받아 혼합물을 통해 움직이는 것을 말한다. 확산의 가장 일반적인 원인은 확산성분의 농도구배이다. 즉 농도가 같아지는 방향으로 성분을 이동시켜 농도구배를 없애려는 경향에 의해서 일어나는 방향으로 성분을 이동시켜 농도구배를 없애려는 경향에
(3) 실험2의 Data를 통한 계산
1) 60 ml/min, 60 ml/min
Reactor volume : 1080 , 교반속도 : 70 RPM
2) 를 이용하여 계산한다.
( N : HCl농도, V : 적정에 의한 HCl volume, N' : NaOH농도, V' : NaOH volume )
→
3) 식과 위의 데이터를 이용하여 CA(NaOH농도)를 구한다.
→
→
4) 의 양변에 log를 취
확산
일반적으로 액체의 분자확산은 기체의 분자확산보다 느리다. 그것은 분자끼리 근접해 있기 때문이며 용질이 액체와 잘 부딪히기 때문이다. 따라서 기체의 확산계수는 액체에 비해서 약 105 정도 크다.
그러나 이동속도는 기상에서의 농도보다 훨씬 높은 관계로 100배 정도 빠른 것이 보통이다.
■ 실험목적
기체 중의 휘발성 액체가 한 방향으로 증발하는 일방확산에 대한 실험을 행하여 물질 이동속도와 확산계수를 측정하여 확산의 원리를 이해하고자 한다.
■ 실험이론
2성분의 혼합물이 z 방향으로 농도차가 있을 때 여기에 직각인 단위면적에 대해 단위시간 당 A 성분이 확산하는
확산cell을 증류수 용기위로 옮겨 확산cell의 표면높이를 용기 면의 높이보다 5mm정도 아래로 맞추어준다.
5. 실험방법 (액체)
5) 확산cell의 표면이 용기 벽면 쪽으로 향하도록 한다. 전도도 측정기를 증류수 용기에 넣어 시간에 따른 전도도의 변화를 측정하고 측정한 값을 이용하여 확산계수를 계산한
여기서 를 분자 확산계수 (molecular diffusivity, g-mol/s), 는 A성분의 몰농도 [g-mol /㎤], z는 확산거리[㎝]이다.
정상상태에서 (13-1)식을 적분하면 정리하면 (13-2)식과 같다.
(13-2)
기상에서 이상기체법칙을 (13-2)식에 적용하여 정리하면 (13-3)식과 같다.
(13-3)
Fig. 13-1에서와 같이 공기 (B)중에
실험목적
(1) 기체 중의 휘발성 액체가 한 방향으로 증발하는 일방확산에 대한 실험을 행하여 물질의 확산계수를 측정하여 확산의 원리를 이해하고자 한다.
(2) 액체 중의 NaCl이 증류수로 확산하는 실험을 행하여 물질의 확산계수를 측정하여 액체 확산 원리를 이해하고자 한다.
실험이론
(1) 기체
확산, 용액중에서의 용질 의 확산, 고온에 있어서 한 개의 고체에서 다른 고체 물질 확산, 기체 또는 액체 중에서의 미립자의 확산, 다공질 고체중에서의 기체의 확산등 자연계에 넓게 볼 수 있는 현상으로 또 우라늄 동위체 분리등 응용적으로도 중요하다.
2. 확산계수(擴散係數, Diffusion Coeffici