Boiling Point 178.1 °C
1.0415 g/ml
Colorless liquid in R.T.
Into a RBF, place NaOH (2.5g), water (25 mL) and EtOH (20 mL).
To this solution, one-half the mixture of benzaldehyde (0.025 mol) and aceton (0.025 mol) was added into the NaOH solution with stirring.
After 15 min, add the remainder of the mixture into the NaOH solution.
After 1h, product was filtered and recrystallized (70 % EtOH
1. 실험목적
농도가 다른 용액을 비중법을 이용하여 몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
2. 실험원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나 용매 속에 녹아 있는 용질의 양을 표시하 는 것을 농도라고 한다.
①몰랄농도(m)
용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
단
mol 혹은 g/mol을 단위로 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이고 분자량이라고도 한다. 이 실험에서는 몰과 질량을 몰= 질량 / 몰질량 의 식에 대입해 액체시료의 몰질량을 구하게 된다.
기화: 액체 상태의 물질이 기체 상태로 바뀌는 현상을 기화라고 한다. 기화에는
한다.
⑤ Needle에 다치지 않도록 주의한다.
5.실험원리
(1) 몰질량
몰질량(molar mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 어떤 분자의 몰질량은 그 분자 1 mol의 질량이다.
mol 사용)를 측정하여 비커에 담는다.
② (분자량 98.08) 1 M 500 mL를 만들기 위해 전자저울을 이용해 49.04g(1M, 1L의 분자량이 98.08이므로 0.5 mol 사용)를 측정하여 가 담긴 비커에 함께 담는다.
③ 500 mL 눈금까지 비커에 증류수를 담는다. 정확성을 위해 500 mL에 조금 못 미치는 양을 한꺼번에 담고, 스포이드를
mol)/ 용액의 부피(l): 같은 용액이라도 온도가 변하면 M이 약간씩 변함 (온도에 따라 용액의 부피가 변함)
몰랄 농도 (m)= 용질의 몰수 (mol)/용매의 질량 (kg) : 온도. 압력변화에 관계 없이 일정하다.
* 중화 반응: 산과 염기 사이에서 일어나는 반응
산+염기 -> 염(salt)+ 물 or 다른 생성물
염기가 수
mol-1의 열이 방출된다. 그런데 질산암모늄(NH4NO3)을 물에 녹이면 오히려 26.7kj mol-1의열이 흡수 된다.
즉 염화칼슘은 이온 결합으로 존재하는 것보다 물에 녹아 이온 상태로 존재하는 것이 더 안정하다는 뜻이다. 또한 질산 암모늄은 고체상태가 더 안정하다는 뜻이다. 질산나트륨이 고체상태가 더 안정
그 이론과 물질수지의 개념을 이해한다. 또한 농도측정의 한 방법으로서 굴절률의 측정법을 익힌다.
2. 이 론
조성이 인 이성분 혼합액 을 증류기에 넣고 단증류 할 때 어떤 순간에 증류기에 남아있는 액체의 총 mol수를 n, 그액의 조성을 x라 하면 증류기에 남아있는 저비점 성분 A의 mol수는