일반화학실험1 - 기체의 몰질량
분야
hwp2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
이상 기체 상태 방정식을 이용하여 기체분자의 몰질량을 측정한다.
※주의사항
① 증발된 기체를 흡입하지 않도록 주의한다.
② 뜨거운 flask 등에 화상을 입지 않도록 주의한다.
③ Foil에 물이 닿지 않도록 주의한다.
④ Flask가 water bath에 최대한 잠기도록 한다.
⑤ Needle에 다치지 않도록 주의한다.
5.실험원리
(1) 몰질량
몰질량(molar mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 어떤 분자의 몰질량은 그 분자 1 mol의 질량이다.
2)http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do - 증류수
3)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EC%83%81%EC%88%98 -기체 상수의 값
4)이홍인 저, 자유아카데미, 일반화학실험Ι책 P.83~P.67 -기체의 몰질량
결과 계산식, 상대 오차 구하는 법 있습니다.
고찰 좀 더 정확한 내용으로 수정했습니다.
