[분석화학, 일반 화학] 산, 염기 표준 용액 만들기와 표정

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레포트 > 자연계열
2009.03.30
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[산염기] 산염기 적정 실험

식품분석 실험 - 산, 염기 표준 용액의 조제 및 표정 법

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[분석화학 및 실험] 0.1N 염산용액의 조제 및 표정

소개글

[분석화학, 일반 화학] 산, 염기 표준 용액 만들기와 표정에 대한 자료입니다.

1). 실험 목적

2).실험 원리
* 농도 % 농도 몰농도몰랄 농도 * 중화 반응* 적정법등등.....

3). 시약 기구

4). 실험 방법

5).주의사항
1.정확한 종말점 찾기~ 6. NaOH⇒ 조해성 : 질량 측정시 빠르게 공기중 CO2 흡수 -> 용액을 만든 후 밀폐 보관

6) 예측 결과

7)결과
1. NaOH 표정 (0.1M 2당량 옥살산 25 ml)
2.HCL표정 (HCL 25ml)

8) 참고 문헌

본문내용

1). 실험 목적
메스플라스크를 이용하여 산, 염지 적정의 당량점 or 농도를 결정하고 표준 용액을 만들어 본다.
지시약의 변화를 관찰하여 산, 염기 적정을 습득 한다.

2).실험 원리
* 농도 : 일정량의 용액속에 포함 되어 있는 용질의 양
% 농도 = 용질의 질량/ 용액의 질량 *100 : 용액의 온도가 변하더라도 용액의 % 농도 변함 없음
몰농도(M)= 용질의 몰수 (mol)/ 용액의 부피(l): 같은 용액이라도 온도가 변하면 M이 약간씩 변함 (온도에 따라 용액의 부피가 변함)
몰랄 농도 (m)= 용질의 몰수 (mol)/용매의 질량 (kg) : 온도. 압력변화에 관계 없이 일정하다.

* 중화 반응: 산과 염기 사이에서 일어나는 반응
산+염기 -> 염(salt)+ 물 or 다른 생성물
󰀣염기가 수화물인 경우의 product

cf) 노르말 농도: 용액의 1l속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도
* 당량: 수소 한 원자량과 대등하게 작용 할 수 있는 원소의 분량
16O + 2H -> O의 당량 :8

* 적정법

하고 싶은 말

분석 실험시 제출 했던 실험 보고서 입니다.
사진도 있으니 좋은 자료가 될꺼에요 결과도 있고 ㅋㅋㅋ

#산 # 염기 # 산 염기표준용액 # 지시약 # 적정

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