★ 산-염기 적정
★ 역적정
★ 적정
1) 표준용액 (Standard solution)
2) 당량점 (Equivalent point)
3) 종말점 (End point)
4) 지시약 (Indicator)
...
다음과 같은 실험방법으로 진행하였습니다.
5. 실험 방법:
실험 A) 식초 분석
① 시판되는 식초 3mL를 피펫으로 취하여 50mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
이번 실험5에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 배웠다. 이를 통해 혼합된 시료(아세트아닐라이드+벤조산)를 산?염기 성질을 이용하여 분리하고 정리했다. 실험A에서는 염기성 성질을 이용하여 ‘아세트아닐라이드의 분리와 재결정’를 진행하였으며, 실험
오차율의 원인으로는 3가지로 추측할 수 있었다. 첫 번째, 나프탈렌은 승화성이 강하기
때문에 실험을 진행하는 과정에서 공기 중으로 날아가는 시료가 발생했을 것이다. 따라서
계산한 미지시료의 분자량이 이론값보다 크게 측정되었다. 두 번째, 나프탈렌에 다른
물질이 섞여 순수한 나
4. 토의
이번 실험은 NaHCO3를 가열하여 이산화탄소를 발생시킴으로써 얻은 실험데이터를 이상기체 상태방정식에 대입하여 기체상수 R을 측정하는 실험이었다.
실험을 통해 얻은 압력과 부피, 몰수, 온도를 Pv=nRT 식에 대입하여 얻은 R 값은 0.0988 이었다. R의 이론값은 0.0821로 상대오차는 20.61%가 발생
증가하거나 증발되기 쉬운 물질일수록 증기 압력이 크거나 증기압력이 큰 물질이 끓는점이 낮다는 특징을 가지고 있다. 이 실험에서는 달톤의 법칙(기체 혼합물의 전체압력은 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다.)이 적용될 수 있으므로 이를 사용하여 발생한 기체의 몰수를 알아낼 수 있다.
적정법과 같이 지시약을 사용하는 경우 및 전위차 적정법에서와 같이 전기적인 방법으로 결정하는 방법이 있다.
적정에 이용할 수 있는 산화제 및 환원제는 여러 가지 있으나 가장 대표적인 것은 과망간산칼륨과 요오드이다.
과망간산칼륨은 주로 산성 용액에서 MnO4-이온이 Mn2+이온으로 환원되면서
4. 토의
이번실험은 산염기 성질을 이용하여 아세트아닐라이드와 벤조산의 분리와 재결정 과정을 살펴보았다.
- 중략 -
실험에서 각각의 함수율을 A실험에서는 39%, B실험에서는 61%를 사용하였는데 그 이유는 전page의 사진에서도 알 수 있듯이 실험A에서는 실험 후 거름종이의 물기가 거의 증발하였
1. 실험제목
아보가드로수의결정
2. 실험날짜
3. 실험목적
물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로 수를 결정한다.
4. 서론
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro’s
number, NA = 6.022 X 10
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)라고 하며, 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나
· 10^-5cm
4. 단층막의 두께로부터 계산한 탄소의 크기 : 3.61 · 10^-7cm
탄소 원자가 정육면체라고 가정했을 때의 부피 : 4.705 · 10^-23mL
5. 다이아몬드 밀도(3.51g/cm³)로부터 계산한 탄소의 몰부피 : 3.4188mL/mol
6. 탄소의 몰부피와 실험에서 얻은 탄소 원자의 부피로부터 계산한 아보가드로 수 : 1.4215 · 10²³/mol
1. 원소의 원자량 결정
이 실험의 목적으로는 화학 반응을 통한 전, 후 무게 변화를 이용하여 미지금속 M 의 정체를 밝힌다. 입니다.
실험과정
1. 파이렉스 시험관에 Fe₂O₃ 소량을 넣고 링 스탠드에 가열하기 좋은 각도와 높이로 약간 느슨하게 고정시킵니다.
2. 버너로 가열하여 Fe₂O₃ 가 붉은