증가하거나 증발되기 쉬운 물질일수록 증기 압력이 크거나 증기압력이 큰 물질이 끓는점이 낮다는 특징을 가지고 있다. 이 실험에서는 달톤의 법칙(기체 혼합물의 전체압력은 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다.)이 적용될 수 있으므로 이를 사용하여 발생한 기체의 몰수를 알아낼 수 있다.
가열하면, 원두 내부에서 화학적 변화, 즉 메일라드 반응(아미노산과 환원당이 일으키는 반응)이 일어나 커피 특유의 향이 생기게 되는 것이다.
커피 저장 중 향미 변화는 휘발성 성분간의 반응, 산화작용의 3단계를 거치며 공기(산소), 습도, 온도, 볶음정도, 분쇄형태 포장 등에 민감하게 반응한다.
표준색과 표준곡선의 작성
실험방법
1) 시험관에 증류수 10ml와 적혈구 부유액 0.1m를 첨가한 후 잘 흔들어 준 다음 시험관 대 위에서 5분간 방치한다. 이후 이를 3000rpm에서 3분간 원심분리한다. 이런 과정을 통해 얻은 상층액이 100%용혈 표준색 용액이다.
2) 위의 (1)에서 얻은 용액 5ml를 두번째 시험관에
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3) 이 실험에서 시약병 속에 산소 기체나 이산화탄소 기체의 부분 압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이며, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험결과에 어떤 영향이 있겠는가?
4. 토의
이번 실험은 NaHCO3를 가열하여 이산화탄소를 발생시킴으로써 얻은 실험데이터를 이상기체 상태방정식에 대입하여 기체상수R을 측정하는 실험이었다.
실험을 통해 얻은 압력과 부피, 몰수, 온도를 Pv=nRT 식에 대입하여 얻은 R 값은 0.0988 이었다. R의 이론값은 0.0821로 상대오차는 20.61%가 발생