초 이상 지속되면 종말점으로 여긴다.)
⑤ 실험을 한 번 더 반복한다.
실험 B) 제산제 분석 (역적정)
① Sodium bicarbonate 0.2 g을 정확히 취하여 50 ml 삼각플라스크에 넣는다.
② 0.25 M HCl 표준용액 20 ml를 피펫으로 정확하게 넣고, 가열기를 이 용해서 천천히 가열한다. (가열기 3~4번째 칸에서 1분 동안)
이번 실험2에서는 ‘식초 분석’, ‘제산제 분석(역적정)’ 총 2개의 실험을 진행했다. 이번 실험을 통해 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 배웠다.
실험A에서 산하고 염기하고 중화반응 시작해서 지시약 색깔이 딱 변하는 순간 분홍색으로 변하는 순간까지 몇
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6. 결론 및 논의
이번 실험은 앞에서 실험하였던 “생활속의 산.염기분석”에서 적정법을 배우고 실험해 보아서 별 어려움 없이 실험을 끝낼 수 있었다. 산화 환원 반응은 산.염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기
분석물의 양과 역정정액을 합한 것과 화학적으로 당량일 때에 해당한다.
또한 시료가 물 또는 알코올에 녹지 않을 때나 침전 적정에서 생성된 침전의 용해도가 클 때, 반응속도가 느릴 때, 적정하는 동안에 분해 반응이 수반되거나 물질의 일부가 휘발되어 손실될 때 역적정을 수행하면 실험의 오차를
산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다. 일반적으로 용액의 수소이온농