1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해 확인하고 반응식을 세운다.
2. 실험 원리
1) pH (수소 이온 지수)
pH는 물의 산성이나 염기성 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물은 H^+,?OH?^- 로 이루어져 있다. H^+농도와 ,?OH?^-농도가 동일하면 중성이고, ,?OH?^-농도
4.실험 목적
CO32-수용액을 HCl로 적정하면서 적정곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.
5.실험원리
1)완충 용액
아세트산(CH3COOH)과 아세트산 소듐(CH3COONa)이 녹아있는 수용액에서 각각 농도가 0.30 M이라 하면, 혼
산-염기지시약이 수소이온농도의 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH미터를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다.
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용
산등과 같이 조금밖에 이온화하지 않은 산을 약산이라 한다.
염기: 수용액중에서 해리하여 수산화이온 OH-를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질. 염기의 세기는 수소 이온에 대한 친화력의 대소로 결정되며, 수용액중에서 수산이온을 생성하는 능력, 즉 염기해리상수의 대소로 표시된다. 일반적
산(fatty acid)의 반응에서 생기는 트라이 글리 세라이드(triglyceride) 종류의 에스 터이다.
지방이나 기름을 형성하는 지방산으로는 스테아르산이나 팔미트 산 같이 10개 이상의 탄소가 단일 결합으로 연결된 포화지방산과 올레산이나 리놀산과 같이 이중결합을 가진 불포화 지방산등이 있다. 일반적으로