용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 4.80으로 변한다. 반면 pH가 7인 순수한 물 1.0 L에 4.0 M의 NaOH용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 12.30으로 변한다. 같은 부피의 두 용액에 같은 양의 NaOH를 용액에선 0.06 만큼만 변했다. 이처럼 산성 또는 염기성 용액에 OH- 또는 H+를 넣었을 때 pH의 변화가 적게 일어나게 하는 용액을 완충용액
pH = (E -)/0.0591
(카로멜 전극일때는 = 0.336V)
현재 시판되고 있는 pH미터는 바늘의 눈금이 pH단위로 되어있으므로 용액의 pH미터로 직접 읽을 수 있다. 약한 산의 이온화 상수를 결정하기 위해서는 그 용액중에 존재하는 이온들의 농도와 이온화 되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 H
산을 함유하고 있는데 NaOH와 같은 강염기로 적정이 가능하다. 총산도는 일반적으로 백분율(%)로 표시하며 거의 대부분은 acetic acid로 볼 수 있다. 당량점의 pH는 아래의 반응식이 완결된 후 과량의 [OH-]가 생성되며, 이에 따라 염기성 용액으로 변하게 된다. 따라서 염기성 용액의 pH변화를 인식 할 수 있는
항상성 유지기작을 이해한다.
2. 실험 원리 및 용어 정리
(1) 완충용액완충용액(buffer solution) 이란 약산 또는 약염기와 그의 염이 함께 존재하는 용액을 말한다. 이러한 용액은 소량의 산이나 염기가 가해졌을 때의 변화에 대한 저항 능력을 가진다.
HCOOH(aq) + H2O(l) -- H3O+(aq) + HCOO-(aq)
변화되었는가?'를 어떻게 하면 알아낼 수 있을까 하는 것이다. 둘째 질문은 변화된 화학종의 양을 정확히 알아내어 정량적으로 변화하는 관계를 기술하고 그 배경에 있는 원리들을 검토하여 보는 일이다.
pH 미터와 흡광분광광도계의 사용법을 익히고, 용액의 pH와 색의 상관관계를 관찰하여, 용액 중에