비이상성에 대한 이론들이 어떻게 발전해 나갔는지에 대해 알아보고자 한다.
또한 용액 열역학으로서 활동도 계수 상관관계로부터 유도 되는 기∙액 상평형 데이터의 측정을 위의 5가지 이론으로서 고찰해보고, 혼합에 의하여 야기되는 물성 변화 자료를 직접 데이터 값으로 부터 계산하여 알아
이론적 법칙으로는, 대표적으로 라울의 법칙(Raoult's Law)과 헨리의 법칙(Henry's Raw)이 있다.
1) Raoult's Law
기상은 이상기체, 액상은 이상용액이라는 두 가지 가정을 바탕으로 하고 있다. 이런 가정 하에 성분 의 분압인 는, 그 성분의 증기압인 과 액상에서 몰분율 을 곱한 것과 같다.
(i=1,2.......N)
나) Sample 2.
물 : 아세톤 : MIBK = 15 : 15 : 30
RT
Area
부피(1차-3차)㎕
Acetone
1.245
12037926
1차
1.62911
2차
1.41867
3차
1.42526
MIBK
3.373
27977997
1차
5.06129
2차
4.99423
3차
4.93190
Water
0
0
1차
x
2차
x
3차
x
upper (extraction)
(검량선 1,2,3차식을 이용해 각각의 부피를 구한다.)
(sample2
Raoult's Law로 그래프를 그렸다.
이 과정에서 activity coefficient 가 필요하다. 이를 구하는 식으로 여러 가지 식들이 제시되는데, 우리는 이번에 Margules, van Laar, Wilson, NRTL 식을 비교할 것이다. 이 식들의 비교를 통해서 식의 유용성에 대해서 알아 볼 수 있을 것이다.
각각의 식 중에서 실험치를 잘 예측할
위해서는 ethanol+TEOS, 2-propanol+TEOS계를 비롯한 alcohol+TEOS 혼합계의 열역학적 데이터를 필요로 하게 된다. 이러한 필요성에 따라 대표적으로 ethanol +TEOS 혼합계의 등온 기액평형 데이터 값을 통해 Margules, van Laar, Wilson, NRTL 등의 일반적으로 사용 되어지는 모델식에 상관관계를 조사하고자 한다.