흡착에는 용액의 탈색, 이온교환 방향족과 지방족 탄화수소 혼합물의 분리, 물의 탈취 등에 이용된다.
또한 흡착에는 물리흡착(physical adsorption)과 화학흡착(chemical adsorption) 의 두 종류가 있다. 물리흡착은 흡착제와 흡착분자간에 van der Waals 형의 비교적 약한 힘의 작용으로 일어나는 가역현상이다. 평
: 흡착제의 단위무게당 흡착량
: 흡착에너지에 관련되는 상수
(
: 흡착 엔트로피를 포함한 상수
: 흡착 에너지.
흡착량이 적은 경우 Langmuir의 흡착등온식은 인 선형 흡착등온식으로 변형되며, 흡착량이 많은 경우에 대해서는 인 포화등온식으로 변형된다. Langmuir의 흡착등온식은 두
흡착실험을 통하여 파과 곡선(breakthrough curve)과 흡착 속도 등을 구하는 방법을 배우고 소요 접촉 시간에서는 활성탄으로 초산의 흡착을 행하여 그 결과로부터 흡착 기구에 대한 이해를 탐구한다.
2. 이 론
1) 용어 정리
① 흡착(adsorption) : 흡착은 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가하는 현상이
흡착제의 성능과 특성을 파악하여 오염물에 따른 최적의 흡착제 종류와 양을 선정할 수 있다.
2. 실험이론
1) 흡착 / 흡수
· 흡착은 흡착제의 표면으로 기질이 모이는 것인데 반해 흡수는 모인 기질이 흡착제 속으로 침투되는 것을 말한다. 이 두가지 현상은 동시에 발생하기 때문에 어떤 학자들은
⑴ 흡착등온식에 대하여 설명하여라.
주어진 온도에서 용액내의 농도와 단위 질량의 흡착제에 흡착되는 용질의 양 사이의 평형 관계를 흡착등온식이라고 한다. 가장 많이 쓰이는 세 가지 등온식은 Langmuir, Freundlich 그리고 Brunauer, Emmett 및 Teller(BET)가 있다.
Langmuir의 흡착등온식
고체 표면에 기체 분