![[반응현상실험] 흡착-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0001.gif)
![[반응현상실험] 흡착-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0002.gif)
![[반응현상실험] 흡착-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0003.gif)
![[반응현상실험] 흡착-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0004.gif)
![[반응현상실험] 흡착-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0005.gif)
![[반응현상실험] 흡착-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0006.gif)
![[반응현상실험] 흡착-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/574/573208-0007.gif)
분야
hwp⑵ 흡착제의 종류 및 용도에 대하여 설명하여라.
⑶ (17-4)식에 의해서 Langmuir등온선을 그리고 상수 0.1N NaOH 및 b값을 구하여라.
⑷ (17-6)식에 의한 Freundlich등온선을 대수그래프로 그리고 상수 n과 K값을 구하여라.
⑸ 일정농도 온도에서 흡착제량의 변화에 따른 흡착등온선을 작성하여라.
⑹ 일정한 온도 흡착제량에서 농도 변화에 따른 흡착등온선을 작성하여라.
⑺ 일정한 농도 흡착제량에서 온도 변화에 따른 등온선을 고찰하여라.
⑴ 흡착등온식에 대하여 설명하여라.
주어진 온도에서 용액내의 농도와 단위 질량의 흡착제에 흡착되는 용질의 양 사이의 평형 관계를 흡착등온식이라고 한다. 가장 많이 쓰이는 세 가지 등온식은 Langmuir, Freundlich 그리고 Brunauer, Emmett 및 Teller(BET)가 있다.
Langmuir의 흡착등온식
고체 표면에 기체 분자나 원자가 흡착할 수 있는 흡착점이 존재하며, 이 흡착점이 채워진 최대 흡착에서 단분자층에 대응하는 흡착 에너지는 일정하고 흡착된 용질 사이에는 어떠한 분자상호작용이 없다고 가정.
Freundlich의 흡착등온식
주어진 온도에서 용액내의 농도와 단위 질량의 흡착제에 흡착되는 용질의 양 사이에 평형관계가 잘 성립하는 관계식.
다분자흡착에 의한 BET 흡착등온식
물리흡착에서 작용하는 힘 즉, 반데발스의 힘과 비슷하기 때문에 물리 흡착은 단분자층에 한정되는 것이 아니며, 액체의 다분자층이 흡착제 표면은 덮어버릴 때까지 계속할 수 있다. BET의 이론은 비다공성 고체 표면으로의 다분자 흡착층을 고려하기 위한 Langmuir 흡착식의 확장이다. BET 식은 흡착된 수많은 분자층에 대하여 증발속도와 응축속도를 균형지음으로써 유도.
