1. 목 적
2성분계의 혼합물을 가열하여 발생한 증기를 응축 시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 시간의 변화에 따라 측정한다
시간의 변화에 따라 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh식으로 구한 값과 비교한다
단증류 장치를 사용하여 장치의 조작법과 에탄올-물 계 등 이성분계의 단증류 실험을
실험방법
물과 메탄올이라는 이성분계에 대한 다단식 회분 증류를 행한다. 일반적으로 액체 혼합물을 끓이면 액과 이것으로부터 발생한 증기와는 성분이 다른 것으로 알려지고 있다. 따라서 우리는 증류라는 조작을 통해 공존하는 액과 증기 사이 조성의 차이를 이용하여 성분을 분리시키는 분리조작
계산
a= data(1) %검량선 방정식에 들어갈 계수
b= data(2)
x_plot = 0:0.001:1;
n=max(size(x_plot));
for i = 1:n
y_plot(i)=a*x_plot(i)+b; % 0~1까지 0.001 단위로 검량선 ploting
end
figure,plot(y_plot, x_plot, 'r', x, y, 'rx')
title('Methanol-1st order');
xlabel('Peak Area %');
ylabel('Volume fraction');
v=[0,100,0,1];
axis(v);
- Order를 증가시
coefficient에 대한 상관관계식
1) Gibbs Free Energy
비이상성 혼합물에 대하여 사용되는 함수는 과잉함수 이며, 이는 같은 조건의 온도, 압력하에서 이상기체와 실제기체와의 열역학적 함수 차로 결정된다.
= Δ - Δ
Δ는 혼합물의 성분 i에서의 인와 연관되어지므로
Δ =
이성분계에서는
Δ =