산(Acid)의 표준화
?Na?_2 ?CO?_3은 산 표준화에 있어 가장 흔히 사용되는 시약으로 몇몇 다른 시약들도 표준화에 사용될 수 있다.
2?HCO?_3 (s)→?Na?_2 ?CO?_3+H_2 O+?CO?_2 (g)
산을 표준화하기 위해서는 정확한 무게의 일차 표준물질을 사용한다. ?Na?_2 ?CO?_3의 적정에서는 두 개의 종말점이 관찰된다. 첫 번째는 탄
실험에서 HCl을 이용하여 산표준용액을 조제했다면, 이번 실험에서는 NaOH를 이용하여 염기표준용액을 조제할 것이다.
NaOH는 공기 중의 수분을 흡수하는 조해성과 이산화탄소를 흡수해 탄산염을 생성하는 특성이 있기 때문에 정밀하게 칭량하기 어렵다. 그래서 NaOH를 칭량할 때는 chemical balance가 아닌 T
실험을 위해 우리는 지시약으로 Na2CO3를 사용한다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. 또한 이번 실험에서 KIO3와 KI를 표준물질로 사용하는 이유는 I_2를 용출시키기 위함이다.
간접 적정법(iodometry)인 환원 적정에서는 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼
방법에 기초한 부피분석법의 하나이다. 이번 실험에서는 pH meter를 이용하여 측정할 것이다. 표준액을 적하하여 pH 변화를 기록하고 적정 곡선을 그려 종말점을 구한다. 중화나 산화 환원에 기초한 종말점의 판별은 지시약을 쓰는 방법이 많지만 지시약법보다 전위차법이 더 정확하고 정밀도가 좋다.