용해도 등의 차이에 따른 용혈 여부 관찰을 통한 적혈구의 용혈 측정, 시간에 따른 적혈구의 용혈 측정을 이용해 적혈구 용혈 곡선 작성, 적혈구의 삼투성 용적 변화 등을 관찰하였다. 이는 여러 가지 방법을 통해 적혈구 막을 통한 물의 이동과 세포막을 통한 물질 이동에 대해 알아보고자 함이다.
용액이 더 진한 산성인지 또는 염기성인지를 나타내기 위해 만든 단위가 바로 pH4)이다. pH는 ‘수소 이온 농도를 나타내는 지수’란 뜻으로, 일정한 양의 용액에 수소 이온(H+)이 얼마나 들어 있는가를 수치로 나타낸 것이다. 물질이 물에 녹아 수소 이온을 얼마나 많이 내놓는가에 따라, pH의 숫자가 달라
은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다.
표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 한다. 그러므로 이 용액에 대한 바람직한 성질, 표준 용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인지를 생각해야 한다. 적정법 분석을 위한 이상적인 표준 용액은 다음과 같다.
용액을 잠시 끓이면 이러한 완충 현상을 효율적으로 제거할 수 있다.
H_2 CO_3 (aq)→?CO?_2 (g)+H_2 O(l)
이 용액은 남아 있는 탄산 수소 이온 때문에 다시 염기성이 된다. 용액을 냉각한 다음에 다시 적정을 완결시키기 위해서 산을 마지막으로 첨가할 때 실제로 pH가 더 크게 감소하므로 색 변화가 더욱 뚜렷
★ 산-염기 적정
★ 역적정
★ 적정
1) 표준용액 (Standard solution)
2) 당량점 (Equivalent point)
3) 종말점 (End point)
4) 지시약 (Indicator)
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다음과 같은 실험방법으로 진행하였습니다.
5. 실험 방법:
실험 A) 식초 분석
① 시판되는 식초 3mL를 피펫으로 취하여 50mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.