극성 화합물은 극성 용매에 녹고, 비극성 또는 극성이 약한 화합물은 비극성 또는 극성이 약한 용매에 녹는다. 물과 유기용매는 종류가 전혀 다른 용매로, 물은 용질과 수소결합을 할 수 있어서 극성이 매우 높지만 많은 유기용매는 사염화탄소(CCl4)나 핵세인(CH3(CH2)4CH3)의 경우처럼 비극성이거나 다이에
1.실험 목적
이번 실험은 기본적인 유기 작용기를 익히고, 실험실에서 자주 사용되는 유기 용매와 간단한 유기화합물의 용해 현상을 관찰하여 이를 분자 구조로 설명하는 방법을 아는 것이다.
2.실험 이론
극성과 비극성
∙ 극성(極性) :
특정한 방향에 따라 양극단에 서로 대응하는 다른 성질을
화학식 CH3COCH3. 분자량은 58.08으로, 향기가 있는 무색의 액체이다. 물에 잘 녹으며, 유기용매로서 다른 유기물질과도 잘 섞인다. 그래서 물로 세척이 되지 않는 물질을 아세톤으로 처리하면 쉽게 세척할 수 있어 일상 생활에 많이 사용된다. 예를 들어, 페인트를 지우는 데 쓰이며, 손톱에 바른 에나멜을
극성을 지닌 단량체를 사용하는 경우에는 단량체와 물간의 계면장력(Interfacial tension)이 중요하여 용해도가 높을수록 계면장력은 적고 흡착되는 유화제의 양도 적어진다. 그러나 기능성기(예로써 아클릴레이트의 에스테르기)가 있을 경우에는 입자를 안정화 시키는데 보조 역할을 한다. 이 이론은 초산
유기물에 비해 잘 흡착되지 않는다. 일반적으로 결정화가 이루어지는 동안은 흔들리지 않게 놓아두어야 한다. 흔들리면 작은 결정들이 생기기 때문이다.
결정을 세척하기 위해 우선 세척에 사용할 용매를 선정해야 하는데 이것은 결정에 대한 용해도가 적은 것을 사용해야 하며 세척전에 먼저 차가운