전기도금이 된다. 이 때에 전해질 용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
- 전기분해 : 전해질의 수용액이나 용융액에 진류전류를 흐르게 했을 때, 그 전해질은 두 전극에서 화학변화를 발생 시키게 되는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해라고 한다.
- 전기분해 원리 : 전해질은 용
전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electroactive substance)이 환원되어 용액 속에 녹아있거나, 기체 상태가 되어서 용액 밖으로 빠져 나오기도 한다. 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기도금(electroplating)은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다.
2분 간격으로 전류를 기록한다.
(6) 30분 후 동전을 조심스럽게 꺼내고, 석출된 구리가 떨어지지 않도록 동전의 표면을 물로 씻고 잘 말린후 무게를 잰다
(7) 실험이 끝난 후 테스터기의 전원을 끈다.
4. 실험기구 및 시약
*.주의 할 사항
실험 5.전기분해와 도금 결과레포트
※결론 및 고찰
전기량이다. 이를 구해보면,
•S={0.180+0.255+2(0.179+0.160+0.187)}*150
=223.05C
•1몰의 전자는 1페러데이 or 96485쿨롱의 전하를 운반
223.05C ☓ 1mole / 96485c = 0.0023 mole
•각 Cu2+ 이온이 구리 원자로 되는 데는 2 개의 전자가 필요
0.0023 mole ☓ 1mole Cu / 2 mole e- = 0.001156 mole Cu
•산하 전극에 도금된
*Key Factor
1. 전기화학적 당량 계산법
1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기