Theory
1) 엔탈피/헤스법칙/ 열용량
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 즉, 계의 에너지양을 의미한다. H=U+PV (U:물질계의 내부 에너지, P: 압력, V:부피)
엔탈피의 변화()는 화학 반응이 일어날 때 일이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물
엔탈피의 측정
Ⅰ. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
Ⅱ. 이론 및 원리
1. 계 (system)
∙ 계 : 관심을 갖고자 하는 일부 영역 / 주위 : 계를 제외한 나머지 부분
-고립계 : 주위와 물질, 에너지 교환이 불가능한 계
-닫힌계 : 주위와 물질 교환은 불가능하지
이 글을 읽기 전에
앞으로 얘기하게 될 내용은 화학공학의 역사에 관한 것이다.
여기서 다룬 내용은 화학공학은 무엇이며, 화학공학은 화학으로부터 어떠한 영향을 받았으며 또한 어떠한 역사를 거쳐 지금에 이르게 되었는지를 말하고자 한다. 결국 20세기 이후에 화학공학의 미래(未來)는 어떠할
법칙이라고 불렀다
그렇다면 이러한 일정성분비의 법칙은 어떻게 성립하는 것일까.
일정성분비의 법칙이 성립하기 위해서는 그 기본 조건으로써 ‘특정한 이름을 부여받은 분자가 있을 때 그 분자와 같은 이름을 갖는 분자는 같은 분자식을 갖는다’ 하는 내용이 성립해야 한다. 다시 좀더 간단히 말
원자 빈자리 확산 : 말 그대로 본래의 격자 위치에서 인접한 격자점 위치나 원자 빈자리로 원자가 상호 교환되는 것이다. 이것은 존재하는 원자 빈자리의 개수에 영향을 미친다. 고온에서는 이러한 빈자리의 개수가 더 많아질 수 있다. 결함이 많아지기 때문이다. 확산 원자와 원자 빈자리가 서로 위치