칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.
※주의사항
① 염화칼슘이 피부에 닿으면 열이 발생하므로 주의하고, 묻었을 경우 물로 씻는다.
② 염화칼슘은 흡습성이 있으므로 무게 칭량 시 빠르게 칭량한다.
5.실험원리
1)용액의 형성
용질(sol
(1) 순물질
A. 홑원소 물질(단체)
한 종류의 원소로 구성된 물질
예) 수소, 산소, 질소, 인, 황
B. 화합물
2종류 이상의 원소가 일정한 비율로 결합된 하나의 물질
예) 소금, 물, 설탕, 염화수소, 암모니아
(2) 혼합물
A. 균일한 혼합물(용액)
섞여 있는 물질들끼리 섞여 있는 정도가 일정한 혼합물
예) 설
양을 측정하면 쉽게 얻을 수 있다.
C + O2 → CO2 ΔH1 = -393.5 kJ/mol
.........
실험 A. ΔH4의 측정
1) 250 mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1 g 까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25 M 염산 용액 200 mL를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.........
mL씩 잰다.
④ Tube가 양쪽 끝까지 들어가도록 끼운다.
5.실험원리
1)화학 반응의 열역학적 해석과 속도론적 해석
수소(H2)와 산소(O2)는 반응하여 물(H2O)를 만들어낸다. 25℃인 용기에 1기압의 수소 기체와 1기압의 산소 기체가 섞여있을 때, 1몰의 물이 만들어지는 반응의 반응엔탈피는 -286 kJ/mol로 발