1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해 확인하고 반응식을 세운다.
2. 실험 원리
1) pH (수소 이온 지수)
pH는 물의 산성이나 염기성 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물은 H^+,?OH?^- 로 이루어져 있다. H^+농도와 ,?OH?^-농도가 동일하면 중성이고, ,?OH?^-농도
pH
수지: 단단하게 굳어질 수 있는 고분자(거대중합체)
styrene과 DVB를 이용하여 만든 가교 고분자를 주로 사용
이동상 내에 있는 양이온화된 시료를 음이온화된 고정상과 결합시킨 다음 각각의 시료 성분이 갖고 있는 pH 차이에 의해서 고정상과 이동상 간의 이온결합력의 차이를 초래하여 시료를
실험 이론
1) pHpH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -
당량이 다른 물질의 부피를 측정하는 정량분석법이다. 정량하고자하는 용액과 그것과 정량적으로 반응하는 물질을 선택하여 표준용액을 준비하고 뷰렛과 비커에 취하여 적정하는 방법이다. 표준용액의 이상적 조건은 적정액 첨가 시 소량으로도 반응이 잘 일어날 만큼 충분히 안정적이어야 한다.