![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0001.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0002.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0003.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0004.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0005.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0006.gif)
![[증기압][증기압 정의][증기압 측정][헨리상수][에탄올실험][비활성 기체]증기압의 정의, 증기압의 측정, 증기압과 헨리상수, 증기압과 에탄올실험 분석(증기압, 증기압 정의, 증기압 측정, 헨리상수, 에탄올실험)-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/629/628000-0007.gif)
분야
hwpⅡ. 증기압의 정의
Ⅲ. 증기압의 측정
1. 실험 방법
2. 고찰
Ⅳ. 증기압과 헨리상수
1. 헨리의 법칙
2. 헨리 상수는 또한 액체의 농도 대 기체의 농도의 비로 표현된다
3. 헨리상수는 몇가지 단위로 표현될 수 있다
4. 헨리 상수는 온도와 물의 화학적 조성에 의해 크게 영향을 받는다
5. 헨리 상수가 없을 경우 증기압을 용해도로 나누어 계산
Ⅴ. 증기압과 에탄올실험
1. 실험 방법
2. 고찰
참고문헌
Newton의 역학에 의해 인과관계로써 모든 물리현상을 규명하던 것이, 열역학의 발달로 미시적 세계의 연구에 들어가는 데서 그 인과관계의 개념을 적용시킬 수 없게 되었다.
이 인과적 법칙에 대치된 것이 확률적 법칙이다. 처음에는 도박의 승부의 결과를 관찰하기 위하여 사용된 통계의 법칙이 얼마 안 되어, 모든영역에 적용되게 되었다. 17세기에는 사회통계학이 되고, 19세기에는 물리학에 통계적 개념이 도입되었다.
기체의 분자운동설은 기체가 분자라는 무수한 미립자로 성립되며, 이 무수한 분자의 운동은 통계적 계산의 힘을 입어 설명되었다. 비가역성이란 모든 열현상을 특징짓고 있으며, 또한 시간의 방향과 극히 밀접한 관련을 가지는 것인데, 통계적 방법은 이 비가역현상을 설명하는 데 성공하였다. 에너지보존법칙을 열역학의 제 1법칙이라고 하는 데 대하여, 열에너지가 한 방향으로만 이행한다는 비역가성의 법칙을 열역학의 제 2법칙이라고 한다.
≪ … 중 략 … ≫
Ⅱ. 증기압의 정의
- 액체의 증기압은 평형상태에서 증기에 의해 액체에 가해지는 압력
- 증기압은 액체 온도의 함수이고 일반적으로 대기압(atm)으로 측정
․1atm = 760mHg = 760torr = 1.0133×105Pa
- 증기압은 온도에 따라 크게 변한다.
- 이상적인 이원 액체 혼합물의 경우 평형은 Raoult's 법칙을 따른다.
Pa = PvpXa (2-4)
여기서 Pa = 오염물질 a의 부분압 (atm)
Pvp = 순수 화합물의 증기압 (atm)
Xa = 오염물질 a의 몰분율
◉ 박수진(2005), 휘발성 유기화합물의 헨리상수 측정과 추산 및 온도의존성, 충남대학교
◉ 박경근(2012), 두 개의 가변 변수가 있는 냉매 증기압 상관식의 성능 평가, 대한설비공학회
◉ 임철민 외 7명(2007), 반도체용 Precursor 증기압 측정 신뢰도향상 연구, 한국진공학회
◉ 정재관(2003), 비활성 기체의 증기압 예측, 대한화학회
◉ Zumdahl 저, 화학교재연구회 역(2011), 줌달의 일반화학, 사이플러스
