기포탑에 원통형 금망을 충전시켜 액체의 점도와 기체 및 액체의 유속에 따른 축방향 분산 계수를 tracer 기법으로 측정하였다. 연구 결과에 의하면 축방향 분산 계수는 기체 및 액체의 유속이 증가함에 따라 증가하고 액체의 점도가 증가함에 따라 감소하며 그 관계는 다음과 같은 실험식으로 표시 할 수 있다.
D=24.4U^(0.81)_l U^(0.26)_g μ^(-0.30)
다단식 흡수탑의 단수를 연속변수로 취급하여 연속모델을 설정하였다. 이 경우에 비정상상태의 물질수지식은 차분-미분방정식계 대신에 단 하나의 편미분방정식으로 표현되며 그 해가 급수형으로 유도되는데 빨리 수렴하므로 실제 계산에 편리하게 이용될 수 있다. 따라서 종래의 불연속모델에 비하여 특히 단수가 많을 경우에는 연속모델이 장점을 갖게 된다. 6개의 단으로 구성되는 흡수탑을 예로 들어 정상상태 및 과도응답을 해석하고 연속모델과 불연속모델을 비교하여 연속모델의 유효성과 실용성을 입증하였다. 한편 연속모델을 이용하여 여러 경우에 대한 흡수탑의 동특성을 조사하였다.
고체 γ-MnO₂와 Hydrazine용액의 불균일반응 속도를 20℃∼40℃ 사이에서 측정하였다. 반응속도는 발생되는 N₂기체의 부피를 측정하여 결정하였다. MnO₂와 Hydrazine과의 반응몰비는 4 : 1이고 반응차수는 2차이었다. 반응기구는 4개의 MnO₂집단의 활성 Mn-O자리와 Hydrazine분자의 4개의 수소가 결합하는 2분자 반응기구로 생각된다.
고체 γ-MnO₂와 Hydrazine용액의 불균일반응 속도를 20℃∼40℃ 사이에서 측정하였다. 반응속도는 발생되는 N₂기체의 부피를 측정하여 결정하였다. MnO₂와 Hydrazine과의 반응몰비는 4 : 1이고 반응차수는 2차이었다. 반응기구는 4개의 MnO₂집단의 활성 Mn-O자리와 Hydrazine분자의 4개의 수소가 결합하는 2분자 반응기구로 생각된다.
고체 γ-MnO₂와 Hydrazine용액의 불균일반응 속도를 20℃∼40℃ 사이에서 측정하였다. 반응속도는 발생되는 N₂기체의 부피를 측정하여 결정하였다. MnO₂와 Hydrazine과의 반응몰비는 4 : 1이고 반응차수는 2차이었다. 반응기구는 4개의 MnO₂집단의 활성 Mn-O자리와 Hydrazine분자의 4개의 수소가 결합하는 2분자 반응기구로 생각된다.
고체 γ-MnO₂와 Hydrazine용액의 불균일반응 속도를 20℃∼40℃ 사이에서 측정하였다. 반응속도는 발생되는 N₂기체의 부피를 측정하여 결정하였다. MnO₂와 Hydrazine과의 반응몰비는 4 : 1이고 반응차수는 2차이었다. 반응기구는 4개의 MnO₂집단의 활성 Mn-O자리와 Hydrazine분자의 4개의 수소가 결합하는 2분자 반응기구로 생각된다.
고체 γ-MnO₂와 Hydrazine용액의 불균일반응 속도를 20℃∼40℃ 사이에서 측정하였다. 반응속도는 발생되는 N₂기체의 부피를 측정하여 결정하였다. MnO₂와 Hydrazine과의 반응몰비는 4 : 1이고 반응차수는 2차이었다. 반응기구는 4개의 MnO₂집단의 활성 Mn-O자리와 Hydrazine분자의 4개의 수소가 결합하는 2분자 반응기구로 생각된다.