이산화탄소의 성질
분야
hwp실험 목적
1.이산화탄소의 발생장치를 바르게 꾸밀 수 있다.
2.이산화탄소를 집기병에 모을 수 있다.
3 이산화탄소의 성질을 확인할 수 있다.
화학 용어
1. 이산화탄소 : 통속적으로는 탄산가스라 하고, 또 탄산무수물, 무수탄산이라고도 한다. 화학식은 CO2. 건조한 공기 중에는 약 0.03% 함유되어 있어, 광합성 등 식물의 탄산동화에 사용되고 있다.
2. 밀도 : 그 값은 수치상 비중과 거의 일치한다(유효숫자는 5자리 이내). 물질 속의 원자나 분자 배열의 소밀도, 합금이나 혼합물 속의 성분비 등을 알아내는 데 이용된다. 넓은 뜻으로는 질량 이외의 각종 물리량의 단위 부피 당 크기, 단위 넓이 당 크기, 단위 길이 당 크기도 말하며, 각각 부피밀도 넓이밀도(또는 면 밀도) 선밀도라고 한다. 엷은 판이나 막 모양의 물체, 또는 실 모양의 물체 등에서 질량의 면 밀도 선밀도를 쓰는 경우가 많다. 인구밀도는 면 밀도의 일종이다
화학 이론
1. 이산화탄소의 성질
무색무취의 기체로, 비중은 공기 1에 대하여 1.529, 승화점 －78.50℃. 상온에서는 약간 비활성인 기체이나, 고온에서는 다른 물질과 반응하여, 예를 들면 알칼리 금속이나 알칼리 토금속에 의해 포름산이나 일산화탄소로 변한다. 또, 철 등과도 고온에서 반응하여 일산화탄소로 변하는 경우가 많다. 물에 잘 녹으며, 물 1ℓ에 대하여 0℃에서 1.71ℓ, 20℃에서 0.88ℓ, 40℃에서 0.53ℓ 녹는다. 물에 녹은 것을 탄산이라고 한다. 물 속에서는 일부 해리(解離)하여 산성을 띤다. 석회수 Ca(OH)2에 이산화탄소를 통하면 탄산칼슘 CaCO3를 생성하고 백색으로 탁해진다.
Ca(OH)2＋CO2 → CaCO3＋H2O
이산화탄소를 계속해서 통하면 중탄산칼슘 Ca(HCO3)2를 생성하여 녹고, 액체는 투명해진다.
CaCO3＋CO2＋H2O → Ca(HCO3)2
이것은 다른 기체에서는 볼 수 없는 특성이며, 종유동(鍾乳洞)의 종유석도 이 반응에 의해서 생긴다. 또 수산화 알칼리와 반응하여 탄산염을 생성한다.
2. 이산화탄소 제조법
실험실에서는 석회암 CaCO3에 염산 HCl이나 황산을 작용시키는 방법이 쓰인다.
