분야
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화학반응이란 어떤 물질이 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상이다. 반응물질이 생성물질로 변하는 과정에서 화학반응이 일어나기 위해 최소한으로 공급해줘야 하는 에너지를 활성화 에너지라고 하는데, 활성화 에너지를 낮춤으로써 반응속도를 촉진시켜주는 것을 정촉매(catalyst)라고 한다. 촉매는 반응 과정에서 변성되지 않아 적은 양으로도 화학반응을 지속적으로 유도할 수 있다. 생명체 같은 경우에도 낮은 온도에서 화학반응이 일어나도록 유도하기 위해 촉매를 사용하고 이를 효소라고 한다. 효소(촉매)가 가지는 가장 큰 특징은 기질 효소가 촉매시키는 특정한 반응 분자나 분자 그룹을 일컫는 말
특이성을 가진다는 것이다. 효소는 기질과 결합하는 특이적인 결합구조를 가지고 있는데 이것을 기질결합부위라고 한다. 화학반응에서 기질결합부위에 기질이 탈부착 되는 과정은 가역반응 정반응과 역반응이 모두 가능한 반응
인데, 반면 기질이 분해되는 반응은 비가역반응 정반응만 가능한 반응
이다. 이러한 기질결합부위는 특별한 구조를 가지고 있어 결합할 수 있는 기질이 정해져 있고 이것을 기질특이성이라고 한다. 이번 실험에서 진행하고자 하는 카탈레이스는 효소의 종류로 과산화수소라는 기질을 물과 산소로 분해한다. 또 분해산물로 산소가 나오는 특성을 이용해 발생하는 압력으로 반응속도를 비교할 것이고 Michaelis-Menten 식에 적용해보고자 한다.
