[실험] 비디오 교육
![[실험] 비디오 교육-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384277-0001.gif)
![[실험] 비디오 교육-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384277-0002.gif)
![[실험] 비디오 교육-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384277-0003.gif)
분야
hwpthe same number of electrons. Why the large differerence in boilling point?
2) The boiling point of NH₃is -33.4℃. While that of CH₄is -161.5℃. Why such a
big difference?
3) Which is more soluble in water NH₃or CH₄? Why?
4) Describe there unusual properties of water. How do we account for these properties?
5) Which of the following will be soluble and which will be insoluble in the water?
6) There are about 27g of NaCl in every kilogram of seawater. How many tonnes of NaCl are there in every cubic kilometer of ocean?
the same number of electrons. Why the large differerence in boilling point?
⇒ 분자간 힘은 순간적 유발쌍극자(London 힘) < 쌍극자 - 쌍극자간의 힘 < 이온결
합의 세기순이며, 앞의 두힘은 Van der Waals힘이라 하며, 공유결합에서 나타난다.
네온과 메탄은 둘다 런던포스인데 네온은 전기음성도 차가 0이고(Ne - Ne), 메탄
은 전기음성도차가 0.4(C = 2.5, H = 2.1)로 네온과 비교해서는 더 이온결합성을
띤다. 전기음성도차가 클수록 이온결합으로 가는 것이므로, 메탄에서의 C - H결합
력이 Ne - Ne결합력보다 큰 것으로 결합이 끊어지기 힘들고 따라서 끓는점이 네온
보다 높다.
2) The boiling point of NH₃is -33.4℃. While that of CH₄is -161.5℃. Why such a
big difference?
⇒ 수소결합력을 말하는 것으로 NH₃는 H가 크기가 작고 전기음성도가 큰 N과 결합하여
수소결합을 형성하여 CH₄에서 나타나는 London힘보다 훨씬 크다.
(수소 결합력 : 15～40KJ/㏖, London힘 : 2～20KJ/㏖) CH₄는 분자간힘으로 주로
London힘을 갖는다.
