[화학공학실험] 알칼리도와 산도
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분야
hwp2.이론
①산도
②알칼리도
3.실험기구 및 시약
①기구
②시약
4.실험방법
5.결과 및 고찰
①산도
산도란 알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력을 말하며 pH 8.5 이하에서 존재한다. 즉, 일정량의 시료를 강알칼리의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 알칼리의 당량수를 말한다.
산도는 공설급수에서 이산화탄소에 의한 부식특성을 막기 위하여 포기(aeration)하여 제거할 것인지, 또는 단순히 석회나 수산화나트륨으로 중화시킬 것인지 그 처리방법의 선택에 중요한 인자이다. 경도제거에서도 필요한 약품의 양 추정에도 중요하다.
②알칼리도
알칼리도란 수중에 함유되어 있는 알칼리분을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것이다. 알칼리분이랑 용존 하는 탄산염류(CO32-), 탄산수소염류(HCO3-), 수화물류(OH-) 등을 말한다. 즉, 산을 중화하는데 필요한 능력을 말한다. 따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이때 주입된 산의 양을 탄산칼슘(CaCO3) 값으로 환산한 것을 말한다.
자연수의 알칼리도는 일반적으로 탄산수소염이며, 탄산염 수산화물을 함유하는 일은 적다. 오염된 물이나 혐기성 수역의 물은 초산, 프로피온산, 황산 등의 약산의 염이 생성될 수 있으므로, 이들로 인한 알칼리도에 영향을 받는다. 알칼리도는 금속부식에 관계있고 응집처리 여부를 결정하는데 중요한 요인이다.
