![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0001.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0002.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0003.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0004.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0005.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0006.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0007.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-8](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0008.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-9](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0009.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-10](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0010.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-11](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0011.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-12](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0012.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-13](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0013.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-14](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0014.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-15](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0015.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-16](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0016.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-17](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0017.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-18](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0018.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-19](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0019.gif)
![[열역학] o-xylene, p-xylene과 사염화탄소(CCl4) 이성분계의 Vapor-Liquid Equilibrium-20](http://images.happyhaksul.com/thumb/506/505756-0020.gif)
분야
hwp1. Introduction
◎ Outline
◎ Motivation
2. Theory
■ 사염화탄소(Carbon tetrachloride, CCl4)
■ 자일렌 (크실렌, 디메틸벤젠 Xylene, C6H4(CH3)2)
Equations
1) Margules equation
(2) Van Laar equation
(3) Wilson equaiton
(4) NRTL equation
(5) UNIFAC equation
열역학적 부합성(일관성, Consistency)에 대한 설명
3. Procedure & Result
(1) Procedure
(2) Coefficient
(3) Pxy Data + Consistency Test
1-1) Margules with o-xylene
1-2) Margules with p-xylene
2-1) Van Laar with o-xylene
2-2) Van Laar with p-xylene
3-1) Wilson with o-xylene
3-2) Wilson with p-xylene
4) NRTL with p-xylene
5) UNIQUAC
(4) Excess Properties
(5) Barkers Method
4. Conclusion
5. Reference
6. Coding
Gibbs/Duhem식은 체계적인 오차를 포함하는 실험값들이 만족시키지 못할 가능성이 있는 제한 조건을 활동도 계수에 부과한다. 이런 경우에 Gibbs/Duhem 식에 의존하지 않는 식
을 사용하여 를 계산할 때, 사용되는 과 의 실험값은 Gibbs/Duhem식을 드러나지 않게 표현하고 있는 식,
에 의해서 계산된 과 의 값과 일치 하지 않는다. 따라서 실험 데이터를 정확히 나타내는 어떠한 상관식도 존재하지 않는다. 이런 실험값들은 Gibbs/Duhem식과 부합하지 않는다고 하며 따라서 당연히 정확한 값이 아니다.
지금 우리의 목적은 실험값이 Gibbs/Duhem식과 부합되는 가를 알아보는 간단한 시험방법을 개발하는 것이다. 실험값을 사용하여 식 으로부터 활동도 계수를 구하고, 또 식 으로부터 을 구한 것을 별(*)표를 위첨자로 사용하여 표시하면 이 된다.
일정한 온도와 압력에서 2성분계 액상에 적용할 때,
로 된다. 이 식을 미분하여 다음을 얻는다.
