분야
pptx2.실험 이론
3.기구 및 시약
4.실험 방법
5.참고문헌
벤젠의 6개인 탄소 골격은 방향족화합물의 기본
무색 액체. 녹는점 5.4℃, 끓는점 80.5℃, 비중 d20=0.8799.
특유한 냄새를 가지고 타기 쉬우며 독이 있다.
얻는 방법
석탄타르를 분별증류하여, 경유 부분을 다시 증류하면 얻을 수 있다.
석유를 촉매분해 하거나 촉매개질해서도 만들 수 있다.
벤젠에 철 등을 촉매로 하여 할로겐을 작용시키면 할로게노벤젠을 생성함:
C6H6 + Cl → C6H5Cl + HCl.
진한 황산을 작용시키면 벤젠술폰산이 생김:
C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O.
질산과 진한황산과의 혼합산을 작용시키면 니트로벤젠이 생김:
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O.
이러한 치환반응을 하여도 벤젠핵은 변화하지 않고 안정하게 유지됨. 이것이 변화하는 반응, 이를테면, 첨가반응은 일어나기 어려우나, 광선하에서 벤젠에 염소를 작용시키면 염소벤젠이 생긴다:
C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6,
니켈이나 백금을 촉매로 하여 수소와 반응시키면 시클로헥산을 생성함:
C6H6 + 3H2 → C6H12,
그러나, 일반적으로는 과망간산칼륨이나 브롬의 수용액을 탈색하지 않는 등, 올레핀 2중결합의 불포화성을 나타내지 않음. 이러한 성질은 방향족성의 특징임.
니트로벤젠이란?
화학식 : C6H5NO2
벤젠을 혼산(진한 질산과 진한 황산의 혼합물)으로
니트로화해서 얻어진다.
비중 1.20, 녹는점 5.7℃, 끓는점 210.9℃
대부분의 유기 용매에 녹음.
액체 및 증기에는 독이 있어서 신경계통이나 간장에도 해로움
프리델크래프츠반응의 용제
환원하여 아닐린 등 여러 가지 물질을 만드는 원료로 됨.
니트로화반응(Nitration)
유기 화합물의 분자에 나이트로기를 도입시키는 반응. 폭약이나 물감 따위의 유기 화합물을 만드는 데 쓴다
nitro화 반응의 2가지 방법
(1) 화합물에 직접 nitro화 반응시키는 방법
RH ----------> RNO2
(2) 산에 의하여 산화되기 쉬운 화합
물에 직접 nitro화 반응을 시키는 것이 아니라 일단 다른 화합물을 작용시
킨 후에 nitro화 반응을 시키는 방법
RNH2 -----------> RNO -----------> RNO2
http://kowon.dongseo.ac.kr
http://www.naver.com/두산대백과사전
1) 성문 이화학 사전 , 성문각 , 김 병희 외 다수
p 210, 450, 857, 1184
2) 유기화학실험 , 형설출판사 , 김 종 , 1982.2.20
p 27~28, 95
3) Laboratory experiments in organic chemisty 7th by Adams Johnson Wilcox p333
4) 유기합성 화학실험, 동명사, 정평진 저. P207
