1) 실험 제목 : 용액의 조제 방법
2) 실험 내용
1. 용액 : 혼합물 중 한 가지 물질이 다른 물질에 녹는 현상을 용해라고 하고 이렇게 녹아서 만들어진 것이 용액이다. 용액은 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물로서 이온이나 작은 분자의 크기인 0.1~2nm 지름의 입자로 되어있다. 용액은 색깔을 띠는 경우
1. 실험목적
수질오염과 관련되어 사용되는 화학약품의 농도 및 단위에 대한 이해와 응용(적정; titration)을 시험하기 위함.
2. 이론적 배경
① 노르말농도(Normality) : 노르말 농도는 용액의 리터 당 당량수(equivalent)로 표시되는 농도이다. 1노르말(1N)용액은 1리터에 1당량의 용질을 포함하고 있다.
② 몰
‘용해’란 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 것을 말한다. 용매 입자와 용질 입자의 인력이 용질 입자끼리의 인력이나 용매 입자끼리의 인력보다 크거나 같으면 용해가 잘 일어난다. 그러나 용매 입자와 용질 입자의 인력보다 용질 입자끼리의 인력이나 용매 입자끼리의 인력이 더 크면 용해가 잘
분광 광도법 이란, 빛을 흡수하는 성질을 가진 분자, 원자 또는 이온은 특정한 파장의 빛에너지에 대해 기여하고 이것이 물질의 고유현상을 나타내는데 이러한 방법을 분광 광도법이라 한다. 분광 광도법은 빛의 스펙트럼을 이용하여 각 파장에 대한 빛에너지의 분포를 조사하기 위해 빛을 분광기를 이
분광 광도법 이란, 빛을 흡수하는 성질을 가진 분자, 원자 또는 이온은 특정한 파장의 빛에너지에 대해 기여하고 이것이 물질의 고유현상을 나타내는데 이러한 방법을 분광 광도법이라 한다. 분광 광도법은 빛의 스펙트럼을 이용하여 각 파장에 대한 빛에너지의 분포를 조사하기 위해 빛을 분광기를 이
산-염기 중화 반응
중화반응이란(neutralization reaction) 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응으로 수용액에서의 산-염기 반응에서 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응을 말한다.
H?(aq) + OH?(aq) → H₂O(l)
표준 용액(standard solution) 은 부피 적정을 위해
물의 세기는 물속 Ca2+, Mg2+ 이온의 양을 이것에 대응하는 CaCO3의 ppm으로 환산하여 표시한다. 여기서 ppm 이란, 수용액의 경우에 쓰이는 것은 중량 100만분율로 예컨대 용액 1kg(106mg) 중에 포함되는 용질의 mg수로 나타낸다.
물의 세기 측정법은 Schwarzenbach에 의해 킬레이트 적정법 이 발표된 이후로 EDTA를
Kastle-Meyer test 는 법의학적으로 혈흔을 추정하는 검사다. 이는 1903년에 처음 기술된 추정 혈액 검사로, 화학 지표 Phenolphthalein은 헤모글로빈의 존재 가능성을 탐지하는 데 사용된다. 염기성 용액에서 H_2 O_2가 혈액 속 헤모글로빈 안의 Fe²?-O₂의 산소에 의해 분해되고 , 그 산소가 KM reagent 속 phenolphthalein을
요오드 적정법(iodometric titration) 은 요오드의 산화작용 또는 요오드화물 이온의 환원작용을 이용하는 적정이다.
직접 적정법(iodimetry)이란, 전자를 요오드의 산화작용을 이용하는 적정이고, 간접 적정(iodometry)은 요오드화물 이온의 환원작용을 이용하는 적정이다.
직접 적정법(iodimetry)인 산화적정에서