토의
이번 실험은 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해 과산화수소의 농도를 결정하는 실험이다. 먼저, 산화된 물질과 환원된 물질을 파악해보면 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ -> 5O2 + 8H20 에서 MnO4- 에서 Mn의 산화수가 +7이 고 Mn2+에서 산화수가 +2로 Mn의 산화수가 감소, 즉 환원되었다는 뜻이자 KMnO
H2O2)를 산화시켜 과산화수소의 농도를 결정하는 것이다.
실험에 사용하는 KMnO4은 소량의 이산화망간이 들어있어 순수한 상태가 아니므로 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 표준물질로 이용하여 먼저 KMnO4을 표준화시킨 후에 H2O2 용액을 정량하도록 한다. 산화-환원 반응시에 KMnO4의 MnO4-이온이 환원되면 원래의 짙
촉매반응
1. 실험 목적
-과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다.
2. 이론 및 배경
-열역학(Thermodyna-mics)은 반응의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다. 그러나 현실적으로는 주어진 반응에 대한 열역학적 선호도 못지않
H2O2
이 반응에서 소모되는 산소량을 측정하거나, 생성하거나, 생성되는 gluconic acid 또는 H2O2를 검출하면 간접적으로 glucose의 농도를 측정할 수 있다.따라서 산소전극 상에 GOD를 고정화하면 glucose와 반응한 산소의 농도를 측정함으로써 glucose를 측정할 수 있는 glucose 센서가 된다.
<그림. 2>
그
H2O] 중의 철의 정량
- 과망간산칼륨 표준액을 사용하여 적정하고 황산철(Ⅱ)암모늄 중의 철의 함유율을 구한다. 또 시료의 순도를 구한다.
[실험2-1] 옥시풀 중의 과산화수소[H2O2] 정량
- 시판 옥시풀 중의 함유되어 있는 과산화수소를, 과망간산칼륨 표준액으로 적정하고 그 함유율을 구한다.
In catalyst, oxygen produced from H202
With sodium hydroxide, luminol Dianion is formed
The oxygen reacts with luminol dianion
This product is very unstable, so decomposes to 5-aminophathalic acid
As the exited state, 5-aminophathalic acid relaxes to ground state
Excess energy is emitted as blue light
Alkaline luminol, H2O2 solution is used on detecting NO2
The presence o