Ⅰ. 다이옥신의 역사
다이옥신이 처음으로 합성된 것은 1872년의 일이다. 다이옥신은 무엇에 사용할 목적으로 공업적으로 합성된 일은 없다. 문제는 다이옥신이 다른 물질을 합성하거나 폐기물을 소각하는 과정에서 의도하지 않았음에도 발생한다는 점에 있다. 화학품 2,4,5-TP(트리클로로페놀,trichloroph
7. 토의
우리가 알고 있는 열의 일당량은 4.184 J/cal이다. 따라서 우리 실험에서는 7.8%정도 더 크게 나왔으나 비교적 비슷하게 나왔다고 여겨진다.
열의 일당량이 우리가 알고 있는 것 보다 크게 나왔다는 것은 가해준 일이 열로 덜 전환 되었다고 볼 수 있다. 따라서 일을 열로 전환시키는 과정에서
*Key Factor
1. 전기화학적 당량 계산법
1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기
1). 실험 목적
메스플라스크를 이용하여 산, 염지 적정의 당량점 or 농도를 결정하고 표준 용액을 만들어 본다.
지시약의 변화를 관찰하여 산, 염기 적정을 습득 한다.
2).실험 원리
* 농도 : 일정량의 용액속에 포함 되어 있는 용질의 양
% 농도 = 용질의 질량/ 용액의 질량 *100 : 용액의 온도가 변하더
2. 노르말농도
노르말농도는 용액의 농도를 표시하는 또 다른 한 방법이다. 이것은 당량이라 부르는 질량의 대체 화학단위를 바탕으로 하고 있다. 용액의 노르말농도는 용액 리터당 들어있는 용질의 당량수(equivalents, 줄여서 equiv)로 표시되는 농도이다. 1노르말(1N) 용액은 용액 리터당 1당량의 용질을