★ 산-염기적정
★ 역적정
★ 적정
1) 표준용액 (Standard solution)
2) 당량점 (Equivalent point)
3) 종말점 (End point)
4) 지시약 (Indicator)
...
다음과 같은 실험방법으로 진행하였습니다.
5. 실험 방법:
실험 A) 식초 분석
① 시판되는 식초 3mL를 피펫으로 취하여 50mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
Ⅰ. 아레니우스의 산염기 정의
1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질.
예) 염산 HCl(aq), 황산 H2SO4(aq) 등
⇒ 수용액 중에서 수소 이온 H+는 물 분자와 반응(배위 결합)하여 옥소늄 이온 H3O+ 형태로 존재함.
2) 염기(base)
수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질.
예) 수산화
실험. 생활속의 산-염기 분석
<실험 목적>
산-염기 중화적정을 이용하여 식용식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 알아낸다.
<실험 이론>
브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내 놓을 수 있는 물질을 "산"이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 "염기"