분야
hwp1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
2) 염기(base)
2. 산과 염기의 성질
1) 산
2) 염기
3. 산과 염기의 분류
1) 산의 분류(염기도에 의한 분류)
2) 염기의 분류(산도에 의한 분류)
4. 아레니우스의 산·염기 정의의 단점
Ⅱ. 펄슨의 산 염기 정의
1. Pearson의 원리
2. 산-염기의 분류
1) 산
2) 염기
3) 무른 산과 무른 염기
4) 굳은 산과 굳은 염기
3. HSAB 개념의 응용
1) 원소의 반응 예측
2) 다원자 음이온의 결합자리 예측
3) 광물의 존재 설명
4) 복분해 반응의 예측
Ⅲ. 브뢴스테드-로우리의 산 염기 정의
1. 산·염기의 정의
1) 산
2) 염기
2. 짝산-짝염기
3. 양쪽성 물질
Ⅳ. 럭스-프루드의 산 염기 정의
Ⅴ. 산 염기의 활용
Ⅵ. 산 염기의 이온상수
1. 단계별 이온화 상수
1) 이온화도와 이온화 상수와의 관계
2) 이온화 평형의 이동
2. pH와 중화 적정
3. pH
1) 용액의 액성 표시
2) 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
3) 수용액의 액성과 pH
4) 수산화 이온 지수(pOH)
5) pH와 pOH 사이의 관계식
Ⅶ. 산 염기의 적정법
참고문헌
1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질.
예) 염산 HCl(aq), 황산 H2SO4(aq) 등
⇒ 수용액 중에서 수소 이온 H+는 물 분자와 반응(배위 결합)하여 옥소늄 이온 H3O+ 형태로 존재함.
2) 염기(base)
수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질.
예) 수산화나트륨 NaOH(aq), 수산화칼슘 Ca(OH)2 등
2. 산과 염기의 성질
1) 산
i) 신맛
ii) 푸른 리트머스 종이를 붉게
iii) 금속과 반응하여 수소기체 발생
iv) 염기와 중화 반응
2) 염기
i) 쓴맛, 미끈미끈한 촉감
ii) 붉은 리트머스 종이를 푸르게
iii) 페놀프탈레인을 붉게 변색시킴
ⅳ) 산과 중화 반응
3. 산과 염기의 분류
산 또는 염기가 완전히 이온화한다고 가정할 때, 얻을 수 있는 H+ 또는 OH-의 mol수에 따른 분류
1) 산의 분류(염기도에 의한 분류)
㉠ 일염기산: HCl, HNO3, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH 등
㉡ 이염기산: H2SO4, H2CO3, H2C2O2, H2S 등
㉢ 삼염기산: H3PO4, H3BO3 등
2) 염기의 분류(산도에 의한 분류)
㉠ 일산염기: NaOH, KOH, NH4OH 등
㉡ 이산염기: Ca(OH)2, Ba(OH)2등
㉢ 삼산염기: Al(OH)3, Fe(OH)3 등
4. 아레니우스의 산·염기 정의의 단점
수용액이 아닌 곳에서 일어나는 산-염기 반응을 설명할 수 없다.
Ⅱ. 펄슨의 산 염기 정의
1. Pearson의 원리
산과 염기를 굳은 산(염기)과 무른 산(염기)로 분류한다. 굳은(무른)산은 굳은(무른)염기와의 결합을 더 선호한다.
2. 산-염기의 분류
1) 산
양이온
2) 염기
중성 또는 음이온
3) 무른 산과 무른 염기
원자가전자가 쉽게 편극되거나 제거될 수 있는 것
4) 굳은 산과 굳은 염기
삼성경제연구소 편(1997) / 복잡성 과학의 이해와 적용, 서울 : 삼성경제연구소
사키가와 노리유키, 오김동훈 / 화학의 첫걸음, 아카데미서적
손영운(2009) / 산성비 주의보, 독서평설 교양마당
이승열·유영호·박노춘 편저 / 일반화학, 신광문화사
Atkins(1997) / 일반 화학, 탐구당
