2.이론
①산도
산도란 알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력을 말하며 pH 8.5 이하에서 존재한다. 즉, 일정량의 시료를 강알칼리의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 알칼리의 당량수를 말한다.
산도는 공설급수에서 이산화탄소에 의한 부식특성을 막기 위하여 포기(aeration)하여 제
3. 실험 기구 및 시약
① 적정장치
② 페놀프탈레인 지시약
- 페놀프탈레인 5.0g을 50% 알코올 1L에 용해시키고 0.02N NaOH로써 중화한다.
③ 메틸오렌지지시약
④ 0.02N-H2SO4
- 황산표준원액으로 0.1N(conc-H2SO4 2.8mL를 취해 증류수를 가하여 전량을 1L로 한다.)을 희석하여 황산표준용액을 만든다.
산-염기 중화 반응
중화반응이란(neutralization reaction) 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응으로 수용액에서의 산-염기 반응에서 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응을 말한다.
H?(aq) + OH?(aq) → H₂O(l)
표준용액(standard solution) 은 부피 적정을 위해
알칼리도는 NaOH등 의 강산기와 탄산염 및 중탄산염 등의 약염기에 기인한다. 천연수에서는 pH 9 이상에서 는 OH-가, pH9 이하에서는 중탄산염 이온HCO3-이 지배적이다.
그러나 대부분의 검수는 일반적인 pH 다이어그램을 수정하여 판단하여야 한다. pH 8.3 이상 의 검수를 산으로 적정하면 pH 8.3 까