.......엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고
1. 결합 에너지
에너지가 작을수록 불안정한 상태
작을수록 안정한 상태
→ 수소 원자 원자핵 사이의 거리 74pm일때, 제일 안정하여 공유결합 형성
결합 에너지 : 기체 분자에서 공유결합 이루는 두 원자 사이의 결합 1몰을 끊는데 필요한 에너지
(H2가 H+H가 되기 위해 에너지 흡수하여 불안정한 상태
이번 실험은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 이를 통해 헤스의 법칙을 확인하는 실험이다. 헤스의 법칙이란 “엔탈피는 상수 함수이기 때문에 초기에서 최종 상태로 갈 때의 엔탈피 변화는 경로에 무관하며, 이는 어떤 특정한 반
엔탈피 증가.
- 실제과정
응축기 입구 온도(냉각수)
1st(38℃)
2nd(40℃)
3rd(42℃)
압축기 입구 엔트로피
1.8533
1.8530
1.8472
압축기 출구 엔트로피
1.7886
1.8179
1.8282
이상적인 단열압축과정에서 엔트로피는 변화하지 않는다. 그러나 실제 실험에서는 위의 표에서와 같이 압축기 전후(상
※ 데이터 처리 과정 propath를 사용해서 하였고 붙임참조
h3 계산에서, 증발기 입․출구에서 등압 가정으로 구한 엔탈피 값은 P-h선도에서 모순된 결과(과열증기 상태이고 1상태보다 엔탈피가 크게 나온다)를 가져와서 팽창밸브 입․출구에서 등엔탈피 가정으로 결과를 구했다. 또한 증발기 입