수화물의 결정 탄산나트륨 50g을 물 100mL에 녹이고 가열한 수용액을 말한다. 염기성 탄산구리는 Cu(OH)2․CuCO3의 조성을 갖는다.
③ 염기성 탄산구리에서 황산구리 결정의 제조황산5mL를 H2O 100mL에 희석한 용액을 가열하면서 이것에 제조한 염기성 탄산구리를 소량씩 풀어 용해시킨다. 만일 전부 용
1. 실험목적
구리로 5수화물황산구리를 제조하여 보자.
2. 이론
※ 황산구리란?
→ 황산구리는 1가의 황산구리(Ⅰ)와 2가의 황산구리(Ⅱ)가 존재한다.
① 황산구리(Ⅰ) (Cu2SO4)
→ 무색 또는 회색의 분말이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 200℃로 가열한 진한 황
1. 실험 목적
구리로부터 황산구리(5수화물)을 제조한다.
2. 이론
✿황산구리의 정의
① 백색의 분말
② 비중 3.03
③ 100g의 물에 0°C에서 14.3g, 100°C에서 75.4g 녹음
④ 메탄올에는 조금 녹지만 에탄올에는 녹지 않음
✿황산구리(Ⅱ):
청색의 투명한 결정
건조한 공기
황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.
② 황산구리(Ⅱ)(황산제이구리):
화학식 CuSO4 , 청색의 투명한 결정으로 비중 2.286이다. 건조한 공기 중에서 서서히 풍해(風解)한다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃ 에
농도가 높고 무색인 것이 얻어지지만, 탑산 등에서는 셀렌․유기물 등으로 인해서 붉은 보라색 또는 흑갈색을 띠며 농도는 57~59보메도로 상당히 묽다. 이들 묽은 황산은 운반이나 부식 등의 이유 때문에 65보메도까지 농축시켜 과인산석회나 황산암모늄의 제조나 철의 녹 제거 등에 사용된다.