평형상수(equilibrium constant)라고 한다. 이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학반응은 농도에 상관없이 일정한 값을 가져야 한다.
이번 실험은 온도와 압력에 영향을 받지 않는 시료를 사용하여 화학평형이 되었을 때의 농도를 구하여 평형상
Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
실험제목
화학평형상수의 결정
실험이론
다음 반응에서 A, B, C, D가 반응에 관여하는 화학물이고 a, b, c, d가 균형을 맞춘 반응식의 계수라면 평형조건을 일반적으로 기술하는 방법인 “질량 작용의 법칙”은 다음과 같은 평형식으로 나타낼 수 있다.
[ ]는 평형에 있는 화학종의 농도를 나타내
실험의 목표이다.
2. 핵심개념 & 관련개념
①용해도 : 포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양. 25℃ (298K) 1atm상태에서 용매 1L에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량. 용질의 특성, 온도와 압력에 따라서 달라집니다.
②화학평형 : 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형
화학 반응(산 염기 중화, 산화 환원, 침전 등)을 토대로 하여 혼합용액으로 부터 각 이온을 분리시켜 확인하는 분석 방법의 한 종류이다.
수용액의 이온에 관한 정성 분석의 연구는 화학문제를 풀이 하는데 필요한 화학평형의 원리를 적용할 수 있는 많은 예를 제공한다
이번 실험을 통해 제 1족 양