※산염기의 정의
Bronsted는 “산(acid)는 수용액에서 를 내는 물질이고 염기(base)는 수용액에서 H+를 받아드리는 물질이다.”라고 정의하였으며 의 농도는 산도와 같은 의미이며 농도가 높을수록 산도가 증가하며 산도는 pH와 통용된다.
※pH의 정의
세포 외액의 정상 pH농도는 3.98XEq/L로 조절된다. 이 때
산염기의 정의
산(acid) : 수용액에서 수소이온을 내는 물질
염기(base) : 수용액에서 수소이온을 받아드리는 물질
수소이온 농도 = 산도(pH)
pH의 정의
정상 pH농도 : 세포 외액의 3.98X Eq/L로 조절
체액 내 의 농도는 소량 존재로 산도 표현 어려움 유용성을 위해 pH의 개념이 도
Ⅰ. 아레니우스의 산염기 정의
1. 산-염기의 정의
1) 산(acid)
수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질.
예) 염산 HCl(aq), 황산 H2SO4(aq) 등
⇒ 수용액 중에서 수소 이온 H+는 물 분자와 반응(배위 결합)하여 옥소늄 이온 H3O+ 형태로 존재함.
2) 염기(base)
수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질.
예) 수산화
농도의 용액을 제조하려면 우선 용질의 양을 정확히 측정해 소량의 용매에 녹인 후 플라스크에 넣고 용매를 표선까지 채운다. 메니스커스를 정확히 맞추기 위해 스포이드 등을 사용하는 것이 좋다. 마개를 막고 잘 흔들어서 균일한 용액이 되도록 섞는다. 부피 플라스크를 사용하여 제조된 용액은 표준