인산을 pH 4.5부근에서 변색하는 지시약인 메틸오렌지를 사용하여 NaOH로 적정하면 제 1당량점까지 적정이 가능하고 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 적정하면 제 2당량점까지 적정이 가능하다. 그러나 적정과정에서 생성된 Na2HPO4는 가수분해하므로 일부 역방향으로 진행되어 상당한 오차가 생기게 된다
중화반응을 이용한 실험이었다. 농도를 모르는 산을 적정시 사용한 부피를 이용하여 그 농도를 계산하는 것인데, 정확한 적정을 하였다면 농도계수가 1.00이 나온다. 실험한 결과는 6배나 이상차이나는 6.12정도가 나왔다. 생각했던 값보다 컸다. 적정시 뷰렛의 눈금을 읽거나 용액을 담아 올 때 발생하는
2 용기에 적당량의 시료를 넣고 무게(용기 + 시료)를 측정한다.
○3 수분이 많은 시료는 건조기에서 건조한 후 Hot plate로 예비가열하여 탄화시킨다.
○4 시료를 회화로에 넣고, 온도를 550℃까지 올려 완전히 회화시킨다. (3~5hr)
○5 시료가 회백색을 띠며 완전히 회화되면 회화로를 끄고 200℃가 될 때까지
적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)
2)표준용액(standard solution)
적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약이며 표준액이라고도 한다. 표준 용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 중화적정을 예로 들자면, 농도
■ 실험 목적
◎용해상수의 결정 공통 이온 효과를 이용하여 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
◎위 목적을 이용해 중화적정을 진행한다.
■ 실험 이론
◎용해도(Solubility)
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸