1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소이온농도를 구한다.
2. 실험 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있
의한 봉사행정)
② 보건교육 (교육에 의한 조장행정)
→가장 효과적인 공중보건사업의 접근방법(비용이 저렴, 큰 파급효과)
③ 보건관계법규 (법규에 의한 통제행정)
→후진국에서는 강력한 통제를 통한 보건관계법규가 효과적
*공중보건의 3대 핵심원칙-WHO(세계보건기구)
① 참여
② 형평(평등)
(1)실험기구
① 비커(50ml) ② 메스플라스크(250ml) ③ 화학저울 ④ 전기전도도미터
(2)실험시약
① NaCl(염화나트륨)
▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이 상에서는 휘발성이 높고, 기체
[예비 Report]
1.실험목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소이온농도를 구한다.
2.이론
1)기본 정의
활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도는 일정 부피의 용액에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의된다.
pH가 편하는 경우도 있고, 염의 공존에 의한 영향, 단백질, 알칼로이드 등에 색소 흐박에 의한 오차 등을 고려하지 않으면 오차가 뚜렷하게 커질 염려가 이싿. 수소이온농도는 용액의 산성 강도를 나타내고, 분석화학, 콜로이드화학, 생화학, 기타화학의 각 분야와 그 응용면에서 중요한 양이다.
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