1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소이온 농도를 구한다.
2. 실험 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있
전해질이므로 약한 전기 전도체이지만 조금은 이온화 한다.
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)
짝산-짝염기 쌍은 (1) H2O(산)과 OH-(염기)와 (2) H3O+(산)과 H2O(염기)이다.
산-염기 반응의 연구에서는 수소이온 농도가 열쇠이다. 그 값이 용액의 산도 또는 염기도를 나타낸다. 물분자들 중 극히 일부분만 이온화 되
이온과 반응하여 황색의 인 몰리브덴산 착체를 형성하고 이를 아스코르브산으로 환원시키면 청색의 몰리브덴 청이 생성되는데 이 청색의 강도는 인산이온의 농도에 비례하므로 흡광광도법으로 인산인을 정량한다. 0.01-6 mg PO43- -P/l 까지 정량이 가능하다며 다른 방법에 비하여 재현성이 좋다.
나. 기
1) 실험 제목 : 용액의 조제 방법
2) 실험 내용
1. 용액 : 혼합물 중 한 가지 물질이 다른 물질에 녹는 현상을 용해라고 하고 이렇게 녹아서 만들어진 것이 용액이다. 용액은 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물로서 이온이나 작은 분자의 크기인 0.1~2nm 지름의 입자로 되어있다. 용액은 색깔을 띠는 경우