1. 실험목적
pH측정의 의의와 원리를 알고 산성인 음료수를 마셔도 죽지 않는 이유를 알 수 있다.
2. 이론
2.1. pH(수소 이온 농도)
용액 중의 수소이온 H+의 농도를 수소 이온 농도라고 한다. 1L의 용액 속에 존재하는 수소 이온의 그램 이온수를 의미한다. 이 값은 매우 광범위하게 변하기 때문에 보통 편
1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2. 실험 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있
반응이 완결 될 때까지 분석 물질에 참가하여 분석 물질의 농도를 확인
역정정: 분석물질이 염기(산)인 경우 -> 농도를 알고 있는 강산(염기)를 과량으로 넣어준 후, 반응하고 남은 강산(염기)를 염기(산) 표준용액으로 적정하여 분석물질의 염기(산)의 농도를 알아내는 방법.
용액의 pH확인 방법
용액은 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물로서 이온이나 작은 분자의 크기인 0.1~2nm 지름의 입자로 되어있다. 용액은 색깔을 띠는 경우에도 투명하고, 가만히 방치해 두었을 때 분리되지 않는다.
<중 략>
4. 표준 용액의 제조
특정한 농도의 용액을 제조하려면 우선 용질의 양을 정확히 측정해 소량
가장 활발하게 생식한다
iii. LB medium (Luria-Bertani medium) for E. coli
950ml 의 증류수에
Tryptone 10g (for peptide addition)
Yeast extract 5g (for vitamin + trace element addition)
NaCl 10 g (for Na+ addition in transport/osmotic behavior)
을 녹인 후 NaOH로 pH를 7.0으로 맞춘다. 증류수를 채워 1L 용액을 만들고 Autoclave로 멸균한다